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ce soufre est à l'état de nature, il peut être dissous dans CS^ et régénéré. 

 De l'ensemble de ces constatations, on peut conclure que le radical thionyle 

 SO n'est pas stable, qu'à aucun moment il n'a été libre dans l'atmosphère 

 du tube et qu'à l'instant même de sa libération il se décompose en SO' 

 etS. 



» 3° Il reste comme résidu de la distillation du bromure de soufre S^Br°, 

 d'autant moins abondant que la préparation et les distillations ont été 

 faites à température plus basse. 



» L'existence du bromure de thionyle SOBr'- une fois démontrée, j'ai 

 cherché à obtenir ce corps par une réaction analogue à celle qui sert à pré- 

 parer le chlorure SOCl(SO=' + PCP = POCP + S0C1-) ; S0= ne réagit sur 

 PBr' que si l'on chauffe au bain-marie : la masse se liquéfie peu à peu et se 

 colore fortement par du brome; elle renferme de plus POBr', S-Br-, mais 

 pas trace de SOBr^. La présence de ce dernier corps dans les produits de 

 fractionnement, sous pression réduite, aurait pu facilement être mise en 

 évidence, même en petite quantité, grâce à la réaction du mercure qui aurait 

 dégagé SO-, mais ce caractère est resté complètement négatif. La réaction 

 a donc lieu suivant l'équation 2SO-+ 2PBr* = S^Br-+ 2POBr^+ aBr. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur Un sulfophosphure d'étain cristallisé. 

 Note de M. A. Granger, présentée par M. Troost. 



« Quand on fait passer de la vapeur de phosphore sur du bisulfure 

 d'étain, chauffé au rouge sombre, il y a réaction; il se produit du sulfure 

 de phosphore liquide et un sulfophosphure. Ce dernier se prépare facile- 

 ment en disposant dans un tube de verre vert, traversé par un courant de 

 gaz carbonique, deux nacelles contenant l'une du phosphore rouge et 

 l'autre du bisulfure d'étain. Le courant du gaz doit être lent et la tempé- 

 rature ne doit pas atteindre le ramollissement du verre, pour obtenir un 

 produit de composition définie et cristallisé. 



)) Le sulfophosphure d'étain est un corps gris noir, cristallisé en écailles 

 brillantes, dont l'aspect rappelle l'oligiste micacé des volcans. Chauffé au 

 contact de l'air il s'oxyde en donnant une masse blanche, contenant de 

 l'oxyde stannique et de l'acide phosphorique principalement. Les acides 

 chlorhyilrique et azotique sont sans action, ainsi que l'eau régale. Le 

 chlore et le brome l'attaquent à chaud; réduit en poudre fine, le sulfo- 

 phosphure d'étain se dissout facilement dans une solution de potasse ou 

 de soude, quand on y fait passer du chlore ou du brome. 



