( :i')8 ) 



» Préparation du carbure de cérium. — Le bioxyde de cériiim pur 

 CeO° ('), de couleur blanche, est intimement mélangé avec du charbon 

 de sucre dans les proportions suivantes : 



Charbon de sucre 48 



Bioxyde de cérium 192 



Elles correspondent à l'équation 



CeO=' + 4C = C^'Ce + 2CO. 



M La réduction se fait au four électrique à une température relative- 

 ment basse. L'oxyde fond tout d'abord; il se produit ensuite un bouillon- 

 nement dû au dégagement d'oxyde de carbone. On arrête la chauffe, 

 lorsque la matière est en fusion tranquille. Cette préparation s'eflectue 

 dans un lube de charbon fermé à l'une de ses extrémités. Avec un courant 

 de 3oo ampères et 60 volts, la réduction complète de loo^'' d'oxyde de 

 cérium exige huit à dix minutes. Elle se produit en trois minutes avec 600^"^ 

 de matière lorsque l'on dispose d'un courant de 900 ampères et 5o volts. 



» Nous avons eu l'occasion, dans ces recherches, de préparer plus de 4'*^ 

 de carbure de cérium. 



» Propriétés. — Le carbure de cérium se présente sous forme d'un culot 

 homogène à cassure cristalline. Abandonné à l'air, il se délite facilement, 

 en se recouvi-ant d'une poudre de couleur chamois; en même temps, il 

 dégage une odeur alliacée caractéristique rappelant celle de l'allylène. 



» Examiné au microscope dans la benzine, le carbure, finement pulvé- 

 risé, présente des fragments cristallins, parmi lesquels se rencontrent 

 des parties d'hexagone bien nettes, transparentes, d'un jaune rougeàtre. 

 Quand ils ne renferment pas de graphite, ces petits cristaux sont tout 

 à fait transparents. La densité du carbure de cérium prise dans la benzine 

 est de 5,23. 



( ' ) Pour préparer ce bioxyde, on est parti de la cérite qui a été attaquée par l'acide 

 sulfurique. Les sulfates obtenus ont été transformés en oxalates, et enfin ces oxalates 

 ont été amenés à l'état de nitrates. En appliquant à ces nitrates la méthode de Debray 

 ou plutôt en fondant ces nitrates dans un bain de nitrate double de potassium et de 

 sodium fusible à plus basse température d'après M. Etard, on a pu précipiter le cérium 

 sous forme d'oxyde cérique empâté de nitrate basique, de lanthane et de didyme. En 

 reprenant les nitrates par l'acide sulfurique étendu, il reste un oxyde de cérium jaune 

 pâle, sur lequel on répète trois ou quatre fois le même traitement pour l'amener à un 

 état de pureté suffisant. 



