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» On peut aussi obtenir le carbure de lithium mélangé d'une petite 

 quantité de charbon en chauffant le lithium dans un courant d'acétylène. 



» Propriétés. — Le carbure de lithium se présente sous forme d'une 

 masse cristalline aussi transparente qu'un fluorure ou qu'un chlorure alca- 

 lin ; examiné au microscope, on y rencontre des cristaux brillants, très al- 

 térables sous l'action de l'humidité de l'air; sa densité est de i,65 à iS"*; 

 il se brise assez facilement et ne raye pas le verre. 



» C'est un réducteur d'une très grande énergie; c'est aussi le carbure 

 cristallisé le plus riche en carbone que nous ayons préparé jusqu'ici, puis- 

 qu'il en renferme 69 pour 100 de son poids. 



» Il prend feu à froid dans le fluor et dans le chlore ; il y brûle avec éclat 

 en fournissant du fluorure ou du chlorure de lithium. Pour produire l'in- 

 candescence dans la vapeur de brome ou dans la vapeur d'iode, il suffit de 

 chauffer légèrement. 



» Au-dessous du rouge sombre, il prend feu et brûle avec vivacité dans 

 l'oxygène, dans la vapeur de soufre et de sélénium. 



» Il brûle avec énergie dans la vapeur de phosphore, en donnant un 

 phosphure décomposable par l'eau froide avec dégagement d'hydrogène 

 phosphore. L'arsenic s'y combine au rouge. 



» Le chlorate, l'azotate et le permanganate de potassium l'oxydent au 

 point de fusion de ces composés avec une belle incandescence. 



» La potasse en fusion le décompose, avec un grand dégagement de 

 chaleur. Les acides concentrés ne l'attaquent que très lentement. 



» Le carbure de lithium décompose l'eau à froid, en produisant du gaz 

 acétylène pur. Cette réaction, rapide à la température ordinaire, devient 

 violente vers 100°. Elle est en tout point comparable à celle des carbures 

 de calcium, de baryum et de strontium cristallisés. 



» Un kilogramme de carbure de lithium fournit, par sa décomposition 

 en présence de l'eau, 587'" de gaz acétylène. 



» Analyse. — L'analyse du carbure de lithium a élé faite en décomposant par l'eau 

 dans un tube gradué, sur la cuve à mercure, un poids déterminé de ce corps. On me- 

 sure le volume d'acétylène recueilli en tenant compte de la solubilité de ce gaz dans 

 l'eau qui a servi à la réaction, l^ar un simple titrage alcalimétrique fait sur ce dernier 

 liquide, on déduit la lithine et le poids de lithium correspondant. 



» Nous avons obtenu les chiffres suivants : 



I. 



Carbone 64,92 



Lithium 33, 20 



