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dernier corps décompose l'eau et l'on obtient une plus grande quantité 

 d'hydrogène. Un semblable échantillon (') nous a donné, en effet, les 

 chiffres suivants : 



Méthane 43 , 07 



Hydrogène 56, 43 



)) Le carbure, bien saturé de carbone, donne toujours à peu près le 

 même rapport de méthane et d'hydrogène. De plus, on ne rencontre pas 

 de carbures liquides ou solides dans l'eau qui a servi à cette décomposi- 

 tion. 



» En pesant le carbure mis en expérience, et en mesurant les gaz dé- 

 gagés, il nous a été possible d'établir la formule delà réaction qui est la 

 suivante (^) : 



CMn' 4- 6H-0 = 3Mn(0H)' -+- CW -f- H". 



» analyse. — Le dosage du carbone, en tenant compte du graphite 

 que renfermait le composé et le dosage du manganèse nous^ont fourni les 

 chiffres suivants pour Mn = 55 : 



Théorie 

 1. 2. Mn'C. 



Manganèse 93,5 93,22 93,23 



Carbone 6,5 6,78 6,77 



» Conclusions. — Le carbure CMn' découvert par MM. Troost et Hau- 

 tefeuille peut se produire entre iSoo" et 3ooo°. Lorsqu'il est pur, il dé- 

 compose l'eau à la température ordinaire en donnant un mélange à par- 

 ties égales de méthane et d'hydrogène. Cette réaction se produit suivant 

 une formule simple. 



(') Ce carbure de manganèse avait été préparé au four à vent. 



(^) Nous avons décomposé par l'eau o6'',585 de carbure de manganèse à 2,3 de gra- 

 phite, ce qui donne seulement 0,5726 |de carbure Mn'C. Nous avons recueillie la 

 pression de 761™™ et à la température de -h 12" un volume de i36"^. Ce gaz renfermait 

 5i pour 100 de métJiane, soit 69™, 3. Ramené à 0° et à 760° ce volume devient ôô'^", 17 ; 

 il contient o,o354 de carbone. D'après la formule ci-dessus, on aurait dû obtenir 

 72^,4 de méthane, c'est-à-dire o,o388 de carbone, chifTre voisin de celui que nous 

 avons trouvé. Cette expérience vérifie donc notre équation. 



