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 M Comme preuve,''je citerai seulement quelques-uns des nombres que 

 j'ai obtenus : 



Quantités d'arsenic Poids 



versées dans l'appareil de l'anneau d'arsenic 

 de Marsh. obtenu, 



gr Kr 



o,oo38 0,0087 



o,oo38 0,0087 



0,0019 0,0018 



0,00188 o,ooi8 



Les nombres sont presque aussi concordants lorsqu'il s'agit d'extraire et 

 de doser les faibles proportions d'arsenic unies aux matières animales. 



» De telles quantités eussent à peine été dosables, pensons-nous, par 

 la méthode des auteurs précités. 



» Or, la détermination exacte des plus faibles proportions de ce métal- 

 loïde est le but indispensable à atteindre dans l'industrie lorsqu'il s'agit 

 d'apprécier, par exemple, un procédé métallurgique ou la valeur d'un 

 métal dans lequel les moindres traces d'arsenic modifient souvent toutes 

 les propriétés physiques : couleur-, dureté, ténacité, etc. Seule, la volatili- 

 sation de l'arsenic et de l'antimoine à l'état gazeux permet tie reconnaître 

 et de séparer exactement les plus petites quantités de ces corps dans les mi- 

 nerais, les métaux, les alliages où ils peuvent n'exister qu'en très faible 

 proportion. 



)) C'est cette méthode qui a été employée par M. Van' tHoff dans ses 

 recherches sur les exceptions apparentes à la loi de Raoult, quand il s'est 

 agi d'étudier les mélanges d'antimoine et d'étain. 



» Je dois observer encore que la méthode que j'ai pubbée possède 

 l'avantage de permettre, après avoir séparé des autres métaux l'arsenic et 

 l'antimoine, de les doser chacun successivement après la pesée de l'an- 

 neau total. 



)) Je remarquerai enfin que, seule, cette méthode permet de doser 

 aussi bien l'arsenic dans ses combinaisons minérales ou organiques, que 

 lorsqu'il existe à l'état latent et à dose minime dans les viscères des ani- 

 maux qui l'ont absorbé durant la vie. » 



