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rates ou à des hy pochlorites, suivant que la température et la concentration 

 des liquides sont plus ou moins élevées. Dans des conditions moyennes, les 

 trois sortes de sels se forment ensemble. 



M II se produit un mélange des mêmes sels, lorsque l'on soumet des so- 

 lutions de chlorure de sodium à l'électrolyse, suivant les procédés récem- 

 ment essayés en vue de la fabrication du chlore libre et de la soude caustique 

 ou de celle des chlorates ou des hypochlorites. 



» Il y a, dans ces divers cas, grand intérêt pour l'industrie à pouvoir 

 déterminer facilement la proportion de chacun des sels contenus. 



» Une question analogue se présente, lorsqu'on a besoin de connaître 

 la véritable composition d'un chlorure de chaux; car ce produit renferme 

 toujours un peu de chlorate, même lorsqu'il a été préparé récemment et 

 avec soin (Lunge et Schoch) et la proportion de ce sel augmente progres- 

 sivement avec le temps (Pattinson), surtout lorsque le chlorure décolorant 

 a été fabriqué avec de la chaux en partie carbonatée (Frésénius). 



M Pour l'analyse d'un semblable mélange de sels, je crois pouvoir recom- 

 mander la méthode suivante, comme étant à la fois très rapide et très 

 exacte. Toutes les opérations s'exécutent successivement sur une seule 

 et même prise d'essai de la solution saline. 



» 1° On détermine d'abord l'hypochlorite par le procédé connu de 

 l'arsénite de sodium, légèrement modifié ; je me suis assuré que, dans les 

 conditions de l'expérience, ce réactif n'exerce absolument aucune réduc- 

 tion sur le chlorate, la liqueur étant neutre ou alcaline. 



» 2° On acidifie alors par l'acide sulfurique et l'on verse une quantité 

 mesurée de sulfate ferreux, dont on titre l'excès par le permanganate de 

 potassium. On détermine ainsi le chlorate d'après la quantité d'oxygène 

 qu'il cède au sulfate ferreux. 



» 3° Enfin, on dose le chlore total, provenant, soit du chlorure pri- 

 mitif, soit de la réduction de l'hypochlorite et du chlorate, par le procédé 

 de l'azotate d'argent et du sulfocyanure d'ammonium, ce procédé per- 

 mettant d'opérer dans une liqueur acide, comme celle à laquelle on est 

 conduit par l'opération précédente. 



» Connaissant directement par les deux premiers essais les proportions 

 exactes d'hypochlorite et de chlorate, on en déduit la quantité correspon- 

 dante de chlore ; le dernier essai permet doftc de connaître, par différence, 

 la quantité de chlore qui existait à l'état de chlorure dans la liqueur pri- 

 mitive. Il n'y a aucun inconvénient à se servir ici d'un dosage par diffé- 

 rence, parce qu'il s'applique au sel le plus abondant et le moins utile à 

 déterminer exactement. 



