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ment les chlorates en chlorures, notamment le sulfate ferreux, cité dans 

 la Note précédente, l'acide sulfureux ou le zinc en présence des acides, 



» Dès lors, on pourra faire le dosage du chlorate et du chlorure, comme 

 s'ils étaient seuls, par l'une des méthodes suivantes (A ou B). 



» A. On prend deux parties égales de la dissolution : sur l'une, on fait directement 

 le dosage voluniétrique du chlorure, après addition d'acide azotique et de sulfate fer- 

 rique par l'azotate d'argent en excès et le sulfocyanure d'ammonium; sur l'autre, on 

 opère la réduction du chlorate par le sulfate ferreux en solution sulfurique et l'on con- 

 tinue de même pour doser le cl)lorure total. La première opération donne le chlore du 

 chlorure, et la seconde, par différence, le chlore du chlorate. 



» B. On opère sur un seul et même échantillon de la liqueur à analyser. On fait le 

 dosage du chlorure au moyen d'une solution titrée d'azotate d'argent versée dans la 

 liqueur neutre après y avoir ajouté un peu d'arséniate de soude ou de potasse, comme 

 indicateur (de préférence au chromate de potasse, qui aurait l'inconvénient d'agir 

 sur le réducteur employé dans la suite). Puis on détermine le chlorate par addition 

 d'acide sulfurique et de sulfate ferreux en quantité connue, comme il a été dit dans la 

 Note précédente. On peut donc calculer séparément le chlore du chlorure et celui du 

 chlorate. 



» Quant au perchlorate, il faut le doser par une opération spéciale et, 

 dans ce but, le réduire d'abord à l'état de chlorure par une opération de 

 voie sèche, puisque la voie humide ne réussit pas. 



» On arrive difficilement à obtenir, sans perte de volatih'sation, la ré- 

 duction complète du perchlorate dans un creuset ou dans un tube de verre, 

 bien que ces procédés aient été recommandés. Si l'on opère dans un creuset 

 de platine, on observe un déficit notable. Si l'on se sert d'un tube à essai, 

 on se rend compte, par la vue du sublimé blanc qui se dépose jusqu'à 

 l'orifice du tube, qu'il y a tout au moins grand danger de perte. Le chlo- 

 rure fondu a, d'ailleurs, quelque peine à se dissoudre. 



» Mais on peut éviter toute difficulté par un artifice assez simple, con- 

 sistant à mêler la poudre saline à analyser avec quatre ou cinq fois son 

 poids de sable quartzeux pur, assez fin, bien lavé et séché. 



» On introduit le mélange au fond d'un creuset de platine et l'on verse par-dessus une 

 quantité de sable suffisante pour occuper dans le creuset une hauteur de i'"' ou i"^, 

 suivant la quantité de matière à traiter. L'expérience montre que c^"", 20 ou même 

 C^^jS d'épaisseur de la couche de sable ne préserve pas entièrement d'une perte de 

 volatilisation, quand on opère sur oS'", 5oo ou is^ de matière. 



» On chauffe sur le bec Bunsen pendant vingt à trente minutes, de façon que le fond 

 seul du creuset soit porté au rouge. Le chlorate et le perchlorate se réduisent ainsi 

 complètement et, s'il se volatilise du chlorure, il se condense aussitôt en pénétrant 



