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rature de son amalgame, étaient bien plus énergiques que lorscju'il. |)ro- 

 vient du métal fondu et pulvérisé; c'est ainsi qu'il brûle facilement dans 

 l'oxyde de carbone, l'acide carbonique, l'acide sulfureux, le chlorure de 

 bore : si notre hypothèse est vraie, la chaleur d'oxydation de ce manganèse 

 doit être plus considérable que celle du produit fondu et c'est ce que nous 

 avons vérifié, M. Ferée et moi. Nous avons trouvé, en effet, que le man- 

 ganèse pyrophorique préparé à basse température 



Mn pyrophorique -h — MnO précipité + 98'^^',6. 



Il Le manganèse précédent, calciné au rouge sombre dans le vide, n'est 

 plus pyrophorique, il a une chaleur d'oxydation moins grande : 



Mil iiuii |iyi 0|>liorique ->r ^rz Mn(.) précipité -t- 98''''',2. 



)> Thomsen avait trouvé, en i)artantdu manganèse fondu, 



Mn fondu -+- = MiiO précipité n- 94'^-'',8. 



(l;- qui donne, pour la polymérisation du manganèse, 



Mn p>i'(iplioriinie =: Mu loiidu -h 3'^''',8. 



» Ce fait présente une grande importance pour la statique chimique, 

 car il est bien évident que, dans les réactions, le nombre déterminant le 

 sens delà réaction est celui correspondant à l'état du métal, tel qu'il se 

 trouve dans les sels, c'est-à-dire à l'étal atomique. 



1) Les métaux fondus, tels que nous les connaissons, sont donc proba- 

 blement constitués par des molécules 1res condensées, formées avec déga- 

 gement de chaleur depuis leur état atomique, et c'est ce qui fait que les 

 propriétés de ces métaux ne répondent pas à leurs constantes thermiques. 

 C'est ainsi que le manganèse, dont la chaleur d'oxydation (98'^'''',G) est 

 voisine de celle des métaux alcalins, est cependant peu altérable à l'air 

 lorsqu'il est fondu. Ce n'est c[ue lorsqu'il est à l'état atomique, ou à un 

 état de polymérisation peu avancé, que ses réactions ont une intensité cor- 

 respondant à la grandeur des chaleurs dégagées. Le travail préliminaire 

 nécessaire pour dépolymériser les métaux, et les amener sous une forme 

 où ils puissent réagir, est souvent un obstacle aux réactions qui devraient 

 se produire d'après les chaleurs dégagées. 



M Ces considérations expliquent le fait général de l'activité chimique 

 des métaux retirés de leurs amalgames à basse température : c'est ainsi que 

 d'après M. Férée nous savons quelle chrome, métal inaltérable à l'air 



