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a que la vitesse de la réaction qui est différente et le résultat est toujours 

 le même : mise en liberté de brome et dégagement de SO". Quant au 

 liquide restant, distillé au bain-marie (température d'ébullition de 

 SO^CP= 70") ou distillé dans le vide (passe entre 20° et So") ou même 

 vaporisé dans le vide à froid, il ne laisse aucun résidu, si ce n'est parfois 

 une gouttelette d'un liquide qui paraît être du bromure de soufre, car il se 

 décompose au contact de l'eau avec mise en liberté de soufre, ce qui n'au- 

 rait pas lieu avec un dérivé brome de SO-Cl'. Cependant Odling a décrit 

 {Quarterly Journal of the Chemical Society of London, i854) le bromure de 

 sulfuryle sous forme d'aiguilles blanches, volatiles, qui se produiraient 

 quand on expose au soleil un mélange de SO- et Br; mais je ne sais pas si 

 l'analyse de ce corps a été faite. Sestini ( Bulletin de la Société chimique, t. X, 

 p. 226) n'a pas constaté de changement de teinte de SO" liquide, additionné 

 de brome, en tubes scellés au soleil. J'ai répété au soleil la réaction de 

 HBr sur SOMU", mais j'ai pu seulement constater que le soled activait la 

 mise en liberté de brome; un tube scellé renfermant HBr dissous dans 

 SO-Cl-, est resté pendant plus d'un an tantôt au soleil, tantôt à la lumière 

 diffuse; le liquide, qui s'était coloré par du brome libre dès les premiers 

 temps, est resté coloré depuis lors, bien qu'une quantité équivalente deSO- 

 se trouvât en présence (SO-CP -4- 2HBr = S0= + Br- -H 2HCI), et le 

 liquide vaporisé à froid dans le vide n'a laissé aucun résidu. Il résulte de 

 cet ensemble de faits, que l'existence d'un chlorobromure ou d'un bro- 

 mure de sulfuryle me paraît très douteuse. 



» L'acide iodhydrique sec réagit énergiquement sur le chlorure de sul- 

 furyle au sein d'un mélange réfrigérant (glace et sel marin) ; il y a mise en 

 liberté d'iode et dégagement de SO* et HCl, 



SO^Cl--h 2HI = 2HCl-f- SO-+ 2[. 



H C'est là la réaction principale, mais en môme temps HI agit comme 

 réducteur, car si l'on sublime le magma solide d'iode qui s'est formé, on 

 constate qu'il renferme une quantité notable de soufre, 



SO^CP + 6HI = Gl -h 2HCI + 2H=0 + S. 



» L'hydrogène phosphore sec réagit à froid sur SO-CP, avec dégage- 

 ment de HCl et formation d'un précipité jaune rougeàtre ; celui-ci,. chauffé 

 dans le vide vers 200°, donne un sublimé cristallin jaune que l'analyse a 

 identifié avec le sulfure P*S% et il reste, comme résidu de cette opération, 

 des écailles rouge-brique clair, qui ne donnent de sublimé qu'au-dessus 



