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» Avant nous, M. Petterson, qui a préparé ce nouveau composé en 

 petite quantité au four électrique, a indiqué comme densité 4>i8. 



» M. Petterson s'étant attaché surtout à déterminer la composition de 

 ces carbures, nous indiquerons quelques propriétés nouvelles du carbure 

 d'yttrium. 



» Le fluor l'attaque à froid. Il brûle dans le chlore au-dessous du rouge 

 sombre, en produisant une vive incandescence. La réaction est identique 

 dans la vapeur de brome. Le carbure d'yttrium brûle de même avec la 

 plus grande facilité dans la vapeur d'iode, en produisant un iodure stable. 



» Il brûle dans l'oxygène, dans la vapeur de soufre et dans celle du sélé- 

 nium. 



» Les acides concentrés l'attaquent difficilement. L'acide sulfurique, à 

 froid, ne produit aucun dégagement gazeux, tandis qu'à chaud il donne 

 de l'acide sulfureux. 



» L'eau le décompose à froid, en donnant un oxyde hydraté blanc et 

 un mélange de carbures d'hvdrogène dans les proportions suivantes : 



I. II. 



Acétylène 7i>7 7I18 



Méthane 19,0 18,8 



Éthylène 4,8 4,45 



Hydrogène 4,5 4,95 



» Les rapports des différents carbures sont donc assez voisins de ceux 

 fournis par le carbure de cérium. 



» L'acétylène y prédomine et l'hydrogène s'y rencontre en petite 

 quantité. 



» Analyse. — La méthode analytique employée dans ces recherches a 

 été décrite précédemment à propos du carbure de cérium; elle nous a 

 donné les chiffres suivants : 



Théorie 

 I. II. pour C'Y. 



Yttrium 78,5 78,72 78,76 



Carbone 21,4 21, 55 21,28 



» Préparation de l'oxyde de thorium. — L'oxyde de thorium se retire de 

 la thorite ou de sa variété la plus riche, l'orangite. Ces minéraux sont des 

 silicates hydratés de thorium, renfermant du fer, de la chaux, les terres 

 rares du groupe du cérium (lanthane, didyme) et celle du groupe de 

 l'yttrium (erbium, etc.). 



» Le minerai pulvérisé est traité par l'acide chlorhydrique bouillant. La 



