( '^iS ) 



» J'ai obtenu les résultats suivants : 



iS"' de chloracétamide dégage en brûlant 

 1^ de trichloracétamide 

 18'' de benzamide chloré 



is' de trichloracétamide dégage en brûlant. 



2599 



I020 

 5200 



» De ces nombres, je déduis les chaleurs de combustion moléculaires et les chaleurs 

 de formation à partir des éléments des amides chlorés : 



Chaleur 



Chloracétamide.. . 

 Trichloracétamide. 

 Benzamide chloré . . 



» Si l'on compare les chaleurs de formation (à partir des éléments) de 

 ces amides à celles des sels ammoniacaux dissous, on obtient les différences 

 suivantes : 



Chloracétate d'ammoniaque dissous. . . 

 Trichloracétate d'ammoniaque dissous , 

 Chlorobenzoate » » 



Cal Cal 



-h 157,3= 88,6 — 68,7 



4- i8i,7 = 107,1 +74,6 

 -i- 1 3o , 9 = 63 , 5 H- 67 , 4 



» Ces différences sont très voisines de la chaleur de formation de l'eau 

 (-f- 69'^''') mise en liberté dans le dédoublement du sel ammoniacal; il ré- 

 sulte de ces nombres que le monochloracétate et le chlorobenzoate d'am- 

 moniaque seraient particulièrement instables; en fait, ces deux sels n'ont 

 pas encore été obtenus. 



» Calculons maintenant la chaleur dégagée par la formation des amides 

 chlorés à partir de l'acide solide et de l'ammoniaque gazeuse. Nous trou- 

 vons : 



C='H3C10=' sol. -t- AzH' gaz = C^H^CIO, AzH^ sol.-j- H^O liq. 

 C^CFO^H sol. + AzH= gaz = G^CPO, AzH^ sol. + H^O liq. 

 C^H'CIO^ sol. + AzH' gaz = G^H^CIO, AzH^ sol. + H=0 liq. 



Cal 



i9>5 



19.2 

 17,3 



» Les mêmes réactions donnent, pour la formation de l'acétamide et du 

 benzamide à partir des acides solides, des dégagements de chaleur de la*-^' 

 (MM. Berthelot et Fogh), tandis que la formation du formamide corres- 

 pond à un dégagement de chaleur de 17^^*', 9, et celle de l'oxamide, à 46*^*', 

 soit sS'^^'x 2. AinsiTétude thermique de la formation des amides chlorés. 



