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traire de l'acétate de méthyle, masquant l'acide auquel il donnera nais- 

 sance. 



« Les expériences auxquelles j'ai procédé, dans le but d'éclaircir cette 

 question, me semblent décisives. 



» De l'acide pyroligneux brut a été titré directement au moyen d'une solution 

 de soude caustique et en se servant comme indicateur delà phénolplitaléine. Le même 

 acide, additionné d'un excès de soude titrée et bouilli pendant quelques heures en sa 

 présence, a donné un titre bien plus élevé, par suite de la décomposition de l'acétate 

 de méthyle et, peut-être, d'autres éthers-acides. La différence entre les deux titres 

 permet de calculer la proportion d'acétate de méthyle contenu dans l'acide brut sou- 

 mis à l'analyse. Cette proportion, déterminée sur des échantillons moyens repré- 

 sentant de grandes quantités d'acide brut a varié de i5 à 17 pour 100, c'est-à-dire que 

 i5 à 17 pour 100 de l'acide acétique total contenu dans l'acide brut s'y trouvaient à 

 l'état d'acétate de méthyle. Comme on voit, ces quantités ne sont pas négligeables. 



» Quant aux phénols, leur influence sur la liqueur titrée est connue; 

 néanmoins, l'expérience suivante est de nature à la mettre en lumière 

 dans le cas spécial. 



» De l'acide pyroligneux brut, limpide, a été renfermé dans un flacon bouché où il 

 est resté pendant trente jours. Le fond du flacon s'est tapissé d'une couche huileuse à 

 caractères phénoliques, rougissant le papier de tournesol. Le liquide a été titré, avant 

 et après son séjour dans le flacon ; on a reconnu une différence de 8 pour loo entre les 

 deux titres. Mais le liquide même, après ces trente jours de repos, renfermait encore 

 de fortes quantités de phénols, restés en dissolution grâce à la présence des alcools et 

 des éthers au sein du liquide acide. 



» Pour se mettre à l'abri de ces deux causes d'eiTeurs, il faut à la fois séparer du 

 liquide brui les phénols qu'il renferme, et décomposer son acétate de méthyle avant 

 de procéder à la litration. On y arrive facilement en opérant de la manière suivante. 



)) On distille l'acide brut en présence d'acide phosphorique, pour que le produit dis- 

 tillé soit exempt des deux sources d'erreurs. L'acide phosphorique retient les phénols 

 dans la cornue et décompose l'acétate de méthyle. Le liquide distillé est alors des plus 

 faciles à titrer. 



» On obtient, ainsi, des nombres qui sont toujours inférieurs aux nombres trouvés 

 par la titration directe. La différence varie suivant que l'acide brut est plus ou moins 

 chargé de phénols ou d'acétate de méthyle. Un échantillon moyen d'acide p3'roligneux 

 brut représentant plusieurs centaines de mille kilogrammes a donné une différence 

 de 10,5 pour 100 entre les deux titres. 



» On emploie 20B'' d'acide brut, qu'on additionne de SoS"" d'acide phosphorique à iS" 

 Bauraé; le mélange est introduit dans une cornue de verre, chauffée par une flamme 

 Bunsen. On pousse la distillation jusqu'à ce qu'il ne reste plus que peu de liquide dans 

 la cornue et l'on y ajoute, à deux reprises, 20" d'eau que l'on redistille. A la troisième 

 reprise, l'opération est ordinairement achevée, ce qu'on reconnaît à ce que les gouttes 



