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brune; il se dépose un précipité noir très ténu, et l'on observe un dégagement de gaz 

 ammoniac. 



» La liqueur brune est une solution alcaline de plusieurs oxydes, provenant tous 

 d'une réduction plus ou moins avancée de l'hydrate Ru AzO(OH)'; neutralisée par 

 l'acide chlorhydrique, elle laisse déposer le mélange de ces différents oxydes sous 

 forme d'un précipité brun, gélatineux; ce précipité se dissout dans l'acide chlor- 

 hydrique en donnant une liqueur rouge brun, qui, évaporée avec du chlorure de po- 

 tassium, laisse déposer du sesquichlorure double Ru-Cl'',4IvGl, mélangé de petits 

 cristaux rouges; ces derniers se dissolvent très lentement dans l'eau froide, ce qui 

 permet de les isoler par des lavages à l'eau; examinés au microscope, ils ont une 

 forme analogue à ceux du sesquichlorure double Ru-Cl'", 4KC1, mais sont beaucoup 

 plus rouges; ils agissent fortement sur la lumière polarisée. 



» L'analyse montre que ces cristaux renferment du ruthénium, du potassium, du 

 chlore, de l'oxygène, de l'azote et de l'hydrogène; j'ai dosé tous ces éléments, à 

 l'exception de l'oxygène, et j'ai trouvé que la composition du sel est représentée par 



la formule 



Ru^AzO.H'.C1^3KCl. 



» Cette composition peut être interprétée de différentes manières; mais la formule 

 développée qui représente le mieux les propriétés du corps est la suivante : 



Ru.AzO.FP,2HGl 

 Ru.Cl',3KCI 



qui conduit à considérer le corps comme un chlorhydrate. 



» Ce corps est, en effet, anhydre, et ne perd de l'eau qu'en se décomposant lorsqu'on 

 le calcine au rouge sombre. 



» Sa solution dans l'eau est acide au tournesol. 



« La potasse donne, à froid, un précipité brun clair, gélatincTix; en opérant avec 

 une solution titrée, j'ai trouvé que trois molécules de potasse précipitent complète- 

 ment le ruthénium contenu dans une molécule du sel; la liqueur qui, jusqu'à la fin, 

 était acide, devient alors neutre et incolore. L'analjse du précipité montre que c'est 

 un oxjchlorure renfermant deux atomes de chlore; chauffé à l'étuve, à 120°, il a une 

 composition représentée par la formule 



Ru^AzO.H^OH.CIS 2ll^'0. 



» Il se dissout à froid dans l'acide chlorhydrique et la liqueur, évaporée avec du 

 chlorure de potassium, donne de nouveau les cristaux rouges. 



» L'ammoniaque paraît n'avoir pas d'action à froid sur la solution des cristaux 

 rouges; mais si l'on porte à l'ébuUition, avec un excès d'ammoniaque, la liqueur qui 

 était d'un beau rouge se décolore presque complètement et devient jaunâtre; elle laisse 

 déposer par concentration, à chaud, une poudre cristalline jaune, peu soluble dans 

 l'eau froide, que je me propose d'étudier. Celte réaction présente une grande analogie 

 avec l'action de l'ammoniaque sur le chlorure double nitrosé RuAzOCl', 2KCI. 



» L'eau de chlore agit immédiatement, à froid; la liqueur rouge, un peu jaunâtre, 

 prend la couleur rouge violacé caractéristique du sel ordinaire Ru AzOCP, 2KCI. 



