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duite, ne me paraît pas impossible, car les premiers fraclionnenients donnent des por- 

 tions très importantes comprises entre les points d'ébullition de PCF(-i-79'') et de 

 PBr3(-|-i75<'), malgré le grand écart qui existe entre ces points, et les distillations 

 semblent se faire d'une façon anormale. Mais, comme aucune séparation nette ne se 

 fait, on est obligé de multiplier les fractionnements et finalement tout se scinde en 

 PCP et PBr^ Le bromure d'aluminium réagit aussi à froid sur PCP et le liquide 

 obtenu, séparé par filtration du chlorure d'aluminium formé, conduit aux mêmes re- 

 marques que le produit de l'action de l'acide bromhydrique. Il me semble qu'on ne 

 pourrait résoudre définitivement la question qu'en disposant de moyens de réfrigé- 

 ration suffisants pour faire les séparations par solidification. 



» L'acide ioflhydriqiie sec se dissout 1res abondamment, à froid, dans 

 POCP et, si l'on n'a pas soin d'opérer la dissolution au sein d'un mélange 

 réfrigérant de glace et de sel (après avoir commencé la dissolution à o° 

 afin d'éviter la prise en masse de POCP), la réaction commence à se pro- 

 duire et le liquide se colore en noir par mise en liberté d'iode; cependant 

 à o° la réaction est très lente. 



» Des tubes fermés contenant la dissolution, maintenus pendant six jours à o°, se 

 sont seulement fortement colorés sans donner de dépôt, tandis qu'à la température de 

 lo^-iS" on voit apparaître déjà au bout de quarante-huit heures de petits cristaux 

 qui ne tardent pas à se développer; ces cristaux paraissent jaune brun au sein du li- 

 quide mère, mais isolés et séchés sur la porcelaine ils sont rouges; c'est du triiodure 

 de phosphore et le même résultat s'obtient à froid ou à une douce chaleur. 



» Ce résultat ne peut s'expliquer qu'en admettant que HI a porté son action, avec 

 perte d'iode, sur l'oxygène de POCP, et PCP qui en est résulté a été transformé 

 en PP par l'excès de Hl. Quant au liquide noir, chaufte au bain-marie dans le vide 

 pour enlever l'excès de POCP, et le résidu traité au sulfure de carbone bouillant, 

 qui dissout de l'iode et du triiodure de phosphore, il laisse une matière vitreuse 

 incolore, qui est de l'acide métaphosphorique PO^H ; elle a donné, à l'analyse : phos- 

 phore pour 100, 37,44 au lieu de 88,75 correspondant à POMl. L'erreur n'est pas 

 grande, si l'on lient compte des causes accidentelles d'introduction d'humidité. La 

 solution aqueuse de cette matière donne les réactions caractéristiques de l'acide mé- 

 taphosphorique ; ce résultat peut surprendre, car on aurait dû s'attendre à trouver de 

 1 acide orthophosphorique, mais la même réaction répétée à plusieurs reprises et dans 

 des conditions variées a toujours conduit au même résultat. 



» La formation d'une petite quantité d'un oxyiodure de phosphore dans 

 la réaction précédente n'est pas iiupossible ; si l'on décompose, en effet, 

 par un peu d'eau froide, au sein de glace fondante, la masse de triiodure 

 formé dans la réaction, on constate qu'elle renferme une petite quantité 

 de paillettes cristallines jaunes qui luettent un temps très long à se décom- 

 poser au contact de l'eau froide et se rapprochent, par ce caractère, des 



