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 de l'eau très peu alcaluie, de l'eau ordinaire, par exemple, le corps bleu 

 se produit immédialemeiit. 



» [b) L'oxygène n'a pu se porter sur le sel ferreux pour le transformer 

 en sel ferr ique, car les sels ferriques ne peuvent exister en présence du 

 pyrogallol qui les réduit instantanément. Dans un mélange de sel ferrique 

 et de pyrogallol en excès, le sulfocyanate de potassium ne produit aucune 

 coloration, le succinate d'ammonium aucun précipité; le ferricyanure de 

 potassium détermine au contraire la formation d'un précipité bleu. Nous 

 nous sommes d'ailleurs assurés que, dans les conditioDS de l'expérience, 

 le ferricyanure n'est pas transformé en ferrocyanure parle pyrogallol. 



» II. Pyrogallol el sels ferriques. — Une solution de perchlorure de fer 

 bouillie et une solution de pyrogallol dans l'eau bouillie sont introduites 

 à l'abri de l'air dans une éprouvette pleine de mercure. La coloration 

 bleue se produit fugitivement pour faire place presque instantanément à 

 une coloration rouge-brun foncé. Un alcali fait reparaître la couleur bleue 

 et, employé en excès, la fait virer au violet. Que s'est-il passé? 



» Nous savons, par les expériences précédentes, que le pyrogallol s'est 

 oxydé eu présence du sel ferrique devenu sel ferreux. Les éléments consti- 

 tuants de la combinaison bleue, pyrogallol et sel ferreux, sont auisi mis en 

 présence ; mais la combinaison est destructible par les acides énergiques 

 et, dans la réduction, du clilorure ferrique de l'acide chlorliydrique a été 

 mis en liberté 



Fc:^Cl''' -+■ H^O = 2FeCr--f- O +■ 2HCI. 



» La couleur rouge-brun que l'on constate dans ces conditions est .sim- 

 plement celle du pyrogallol oxydé, quel qu'ait été, d'ailleurs, l'agent d'oxy- 

 dation. 



» Pour permettre la formation de la combinaison bleue, il est néces- 

 saire de saturer l'acide, ou par un alcali, ou par un sel alcalin a acide peu 

 énergique, borate, acétate, etc. 



» Les acides peu énergiques ne détruisent, en effet, qu'en grand excès 

 ou pas du tout la combinaison L)leue. On peut prévoir l'énergie de leur 

 action d'après les données thermiques, fait si bien mis en relief par 

 M. Bertlielot (') pour l'action des acides sur les réactifs colorés en général. 



» Si, dans les expériences de M. Jacquemin, les sels ferriques orga- 

 niques donnent immédiatement, sans l'intervention d'un alcali, la colora- 



(') Comptes rendus, i885, p. 207. 



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