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 tion bleue au contact du pyrogallol, c'est que l'acide mis en liberté dans 

 la réaction n'est pas assez énergique pour produire la destruction de la 

 combinaison. 



» Nous avons donc rattaché l'action du pyrogallol sur les sels ferriques 

 à une de ses propriétés essentielles, la propriété réductrice qu'il manifeste 

 en présence des oxydants et notamment d'un grand nombre de sels 

 métalliques, or, argent, cuivre, etc. Son oxydation est progressive et les 

 termes en sont multiples. Nous en connaissons quelques-uns : la purpu- 

 rogalline de A. Girard, la pyrogalloquinone. D'autres restent à isoler et, 

 parmi ceux-ci, le corps qui fournit avec les sels ferreux une combinaison 

 bleue. 



» Ce corps est un produit intermédiaire d'oxydation ou de déshydro- 

 génation, susceptible de subir au contact de l'air une oxydation plus 

 profonde : un courant d'air dirigé dans le liquide bleu provoque assez 

 vite la décoloration de la liqueur et la précipitation d'un corps noir que 

 M. Jacquemin considère comme du tannomélanate de fer. 



» Si l'on additionne le pyrogallol d'un excès de perchlorure de fer, on 

 n'obtient plus par l'action d'un alcali le beau corps bleu, mais bien ce 

 même piétipité noir. Un excès du corps oxydant a provoqué une oxyda- 

 tion trop [)rofonde. 



» III. Pyrogallol et sels de cuivre. — Nous avons comparé plus haut 

 l'action du pyrogallol sur les sels de fer à son action sur les autres sels 

 métalliques. Voici, pour justifier notre comparaison, comment il se com- 

 porte avec les sels de cuivre. 



» 1° Eu présence du chlorure cuivreux ammoniacal, le pyrogallol ne 

 développe à l'abri de l'air aucune coloration. L'introduction d'une bidle 

 d'oxygène provoque le développement d'un composé brun-noir foncé. 



» a° En présence du sulfate cuivrique, le pyrogallol provoque la 

 réduction immédiate du sel cuivrique en sel cuivreux (on peut s'en rendre 

 compte par l'iodure de potassium qui, versé dans le mélange, en précipite 

 de l'iodure cuivreux tout à fait exempt d'iode en liberté). Un alcali ajouté 

 au mélange y développe immédiatement, même à l'abri de l'air, la colo- 

 ration noire. Cette coloration vire au rouge par un excès d'ammoniaque 

 et est détruite par l'acide chlorhydrique. 



» 3° Dans l'acétate cuivrique, la coloration noire se produit instanta- 

 nément au contact du pyrogallol sans addition d'alcali. 



» Le parallélisme ne saurait être plus complet entre les réactions des 

 sels de fer et les réactions des sels de cuivre. 



