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 fluorhydrique très étendu (lo^' de H FI par kilogramme de solution), puis 

 le poids correspondant d'oxyde d'antimoine dans une solution telle que 

 l'état final fût le même que le précédent; des données ainsi obtenues on 

 déduit facilement les valeurs cherchées. 



» Bromure d'antimoine. — Le bromure purifié par plusieurs distillations 

 était sublimé; les aiguilles ainsi obtenues ont donné à l'analyse, en 

 admettant pour équivalent de l'antimoiue le nombre 120 : 



Brome trouvé. Brome calculé. 



66,5q ) , , ., 



cr ra P^"" 1^ bromure d'argent „. . 



bfa,4o ) 00,67 



66,48 ) , „ 



^^ i^ par le sulfocyanate 



DD,5o ) ' 



» Les expériences calorimétriques faites pour le bromure d'antimoine 

 vers 16° ont donné pour la chaleur de formation de ce composé, en 

 admettant, d'après M. Berthelot, que Sb + O' = SbO' sol. + 84'^''',o, les 

 nombres 76,6 et 77,2. On peut en conclure que 



Sb solide -(- 3 Br gaz = SbBr^ solide -)_,j6c->',9. 



» lodure d'antimoine. — L'iodure d'antimoine devant servir aux expé- 

 riences calorimétriques, après trois sublimations dans le vide, était finale- 

 ment, soit sublimé dans le vide à 200°, soit cristallisé dans le sulfure de 

 carbone à 200°. 



» L'analyse a donné: 



Iode trouvé 

 par 

 l'iodure d'argent. Iode calculé. 



SbP sublimé j '^l'il ,6,o5 



( 75,00 ' 



SbP cristallisé dans CS2 | ';^'9^ 



( 75,91 



> Les expériences calorimétriques faites vers 16° m'ont donné pour 



Sb solide + 31 gaz = SbP solide.... ■4-45C''',4 



45'^'', 4 étant la moyenne de deux expériences concordantes, + 45,6 et 

 -h 45,2. 



» Si nous comparons les chaleurs de formation des composés halogènes 



