f i65 ) 

 » L'analyse de ces crisfaux m'a donné les nombres suivants, qui corres- 

 pondent à la formule Au^Br, PhBr^ : 



Trouvé. Théorie. 



Or 36, 3o 35,95 



Brome 58,47 58, 89 



Phosphore 5,5o 5,65 



» II. Perbromitre d'or et fie phosphore. — Pour préparer ce composé, 

 je place dans un tube du profobromure double bien sec, je le couvre de 

 brome et, le tube ét;int scellé, je le chauffe à iao"-i3o°. Le perbromure 

 double ainsi formé se dissout dans le brome et, par refroidissement, se 

 dépose en un amas de gros cristaux rouges foncés. 



» On peut obtenir également le perbromure d'or et de phosphore, en 

 attaquant en tubes scellés vers i5o° l'or en éponge par une solution de 

 perbromure de phosphore dans le brome. 



» Dans l'un et dans l'autre cas, l'excès de brome est décanté, les cristaux 

 sont lavés au brome et séchés dans le vide à 5o°. Le produit recueilli et 

 décomposé comme le précédent donne à l'analyse les résultats qui 

 suivent et qui lui assignent la composition An-Br%PhBr^ : 



Trouvé. Théorie. 



Or 22 ,56 9.1 ,6g 



Brome 73, 61 l^tl^ 



Phosphore 3,8?. 3,5^ 



» Le protobromure de phosphore exerce, vers 180", sur le perbromure 

 double une action réductrice marquée. Il se dégage du perbromure de 

 phosphore et il se forme des cristaux de protobromure double. 



» J^orsque l'on attaque de l'or en éponge par le perbromure de phos- 

 phore dissous dans le protobromure, il se produit du perbromure double; 

 mais la réaction est limitée par suite de la tendance du protobromure de 

 phosphore à réduire le perbromure double en protobromure double. 



» Cette action n'a pas lieu avec les perchlorures que j'ai étudiés précé- 

 demment. Le protochlorure de phosphore, en effet, n'exerce sur le per- 

 chlorure double Au-CP,PliCP aucune action réductrice, et l'on peut, eu 

 attaquant l'or par le perchlorure de phosphore dissous dans le protochlo- 

 rure, obtenir le perchlorure double. 



» III. Chlorobromure d'or et de phosphore. — Parmiles chlorobromures 

 dont j'ai étudié la formation, un seul paraît avoir une existence certaine : il 

 répond à la formule Âu°Br,PhCl\ 



