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 ches plus chaudes de l'intérieur. Cette décom|)osition endothermique n'est 

 pas limitée par l'action inverse, parce que la cristallisation du manganite 

 le fait sortir du champ de l'action chimique et l'amène à un état molécu- 

 laire non réversible. Il en résulte que la décomposition du manganate peut 

 devenir totale, malgré la présence de l'oxygène de l'air. L'action, très lente 

 pour le manganate de baryte, est plus rapide pour le sel destrontiane; elle 

 est presque instantanée pour le manganate de chaux. La stabilité de ces 

 composés est donc proportionnelle à l'équivalent des bases combinées à 

 l'acide manganeux; elle concorde avec les chaleurs de formation décrois- 

 santes des sels alcalino-lerreux, quand on passe de la baryte à la strontiane 

 et à la chaux. 



» Je veux maintenant appeler l'attention sur les remarquables change- 

 ments moléculaires que le bioxyde de manganèse, combiné aux bases, 

 présente sous l'action d'une chaleur progressivement plus élevée. Jusqu'à 

 une température un peu supérieure au rouge sombre, cet oxyde paraît exister 

 sous un état de condensation spécial, attesté par la formation des poly- 

 manganites 5MnO^, RO décrits par divers auteius (Rammelsberg, Gorgeu, 

 Risler). Mais les résultats de mes expériences conduisent à admettre qu'à 

 une température plus haute il tend à se dépolymériser, et que, vers le 

 rouge-orange, il se comporte comme l'acide manganeux normal. Si, par 

 exemple, on introduit du chlorure de manganèse dans de l'oxychlorure 

 de calcium chauffé au rouge vif, on obtient rapidement une couronne de 

 cristaux dedimanganite aMnO'', CaO; ces cristaux, détachés des paroisdu 

 creuset, se transforment bientôt, au sein du fondant, en manganite biba- 

 sique MnO^, aCaO. Avec le chlorure de strontium on obtient de même, 

 soit un dimanganite 2MnO-,SrO, soit un manganite monobasique, 

 MnO-, SrO, selon que l'on chauffe le creuset à l'aide du dispositif n" 1 ou 

 n° 3 du four Forquignon et Leclercq. 



» On voit donc que le bioxyde de manganèse uni aux bases alcalino- 

 terreuses subit, entre 1000° et i5oo°, une série de dépolymérisations ana- 

 logues à celles du carbone amorphe dans l'arc électrique et de la vapeur de 

 soufre entre Zi4o°et86o°. Ces états successifs sont manifestés par la variation 

 de la capacité de saturation de l'oxyde, variation qui permet d'évaluer la 

 grandeur de la condensation moléculaire à chaque température. A l'appui 

 de cette interprétation, je pourrais encore invoquer la résolution finale de 

 tous les manganites en protoxyde de manganèse, cristallisé en octaèdres 

 réguliers, quand on les soumet à la chaleur la plus haute du chalumeau à 

 gaz. 



