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 n'est pas évidenle; la mesure des constantes capillaires des mélanges de 

 deux liquides ou des dissolutions salines permet d'en vérifier l'exacti- 

 tude. 



» III. Dissolution d'un set dans l'eau. — Soit une solution saline con- 

 tenant un poids p de sel anhydre et (i — p) d'eau; si ci est la densité de la 



dissolution et D celle du sel, ^ est le volume de sel contenu dans l'unité 



de volume du mélange; (i — p)d est le volume de l'eau. Je rapporte les 

 constantes capillaires à celle de l'eau prise pour unité; la force d'adhésion 

 de l'eau est alors égale à i, et j'appelle k la force d'adhésion du sel anhydre, 

 H la force d'adhésion de l'eau pour le sel ; en appliquant la formule (i), 

 on obtient la force d'adhésion de la solution saline 



(2) ¥ = d'{i-y.p-h^p'), 



en posant 



la constante capillaire de la solution saline est 



a = d{i — cep -h ^p")- 



» IV. Limite de la solubilité à une température donnée. — Je considère 

 une solution saline contenant p de sel dans l'unité de poids; j'appelle d sa 

 densité. Je mélange un poids s de sel anhydre et un poids (i — s) de la 

 première dissolution; j'obtiens une seconde solution île densité d', qui, 



dans l'imité de volume, contient ^ ' ~/'' de la première dissolution, dont 

 la force d'adhésion est F, et ^-^ de sel anhydre, dont la force d'adhésion 



est A. J'appelle R la force de réunion du sel anhydre pour la première dis- 

 solution, et j'applique la formule (i), qui fera connaître la force d'adhé- 

 on du mélange F. Après simplification, en négligeant le carré de s, 



SI 



on a 



F' F_/2ï^ 2F 



7= ~ ^ ~ Horf """ ~d^ 



Cette nouvelle dissolution, de densité d', peut être considérée comme 

 formée d'un poids p' de sel anhydre dissous dans un poids (i — ^') d'eau; 

 alors 



