(l'on l'on lire 



pl régnlilé précédenle devient 



,1- ! 



K 



A la limite, le premier membre est la dérivée de — par rapport à/?; l'é'^ia- 



tion (lî) fait connaître sa valeur 2|3p — a, et finalement la force d'adhésion 

 du sel pour la dissolution, de densité cl, est donnée par la formule 



J'applique à ce cas particulier la proposition de M. Dupré; pour qu'il y 

 ait dissolution, il faut que l'on ait 2R — F — K >> o, ou bien, en rempla- 

 çant R, F, K i)ar leurs valeurs en fonction de « et de [-j, 



(/|) a(D-r/,)(D-/;^)-|3(D-/;fl?)^- (n-./^^>o. 



» Si (^^ est la densité de la dissolution saturée à la lempéralure des expé- 

 riences, et si p^ est la proportion de sel dans la dissolution saiurée, laditfé- 

 reiice 2R — F — K devient nulle, si bien que les coefficients a et |S doivent 

 satisfaire à la condition suivante : 



(5) .^(L)_,y,}(D- ^,,/,)_,'î(n-/;,r/,;--(D-r/,)--'-o. 



» De nombreuses mesures des forces d'adhésion, pour diverses solutions 

 salines, m'ont permis de vérifier les résultats auxquels m'avait conduit la 

 théorie. » 



l'IlYSlQUic. — Siiv lu ptoddi ùon (les ji/tts hnsses lenipénitKrfS. 

 Note de M. lî. Olszfavski. (Extrait.) 



« Dans une de mes Notes précédentes (' ), j'ai lait mention de l'appareil 

 qui permettait d'éliminer l'influence de i'éthylène sur les gaz liquéfiés, et 

 d'obtenir des températures très basses à l'aide de l'oxxgéne et de l'air 

 s'évaporani dans le vide. Cette méthode consistait à introduire dans un 



(') Compta tendus, I. XCVIII, p. 365. 



