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 dissous (7^' flans i'" environ) dégage, vers iS", avec une dissolution de 

 soude à '- d'équivalent par litre : 



Cul 



Pour la saluratiori du i'^"' équivalent -f 14,70 



» ■'." éfiiiivalent + 12,60 



» des deux équivalcnls (le cel acide bibasique. -h'2'j,'So 



» Le nombre observé en parlant de lacide phtalique solide est 

 •+ 26*^^', 93, ainsi qu'il résulte des Tableaux suivants : 



Chaleurs de iieuUahsatwn des acides phtalic/ues solides [sèches à 100" ou dans le vide 

 par une dissolution de soude à ^ d'équivalent par lilie vers iS"). 



C'H^O'sol. -+- 2(NaHO=;4'") avec léger excès de soude = C'IPNa^O* diss. + H^O». 



Cal ^ 



La formation de i"""' d'ortliophtalate neutre dissous dégage. . . +22,06 

 )) de niétaphtalate >■ ... -t- 17,50 



» de para|)htalate » ... -h 16,60 



» La chaleur de formation des deux derniers sels a été contrôlée par 

 l'observation de la quantité de chaleur qui se dégage dans leur décompo- 

 sition par l'acide chlorhydrique dissous. 



» La chaleur de disi>olulio>i cCun équivalent d'acide (ortho) phlalique (i^, 5o 

 dans aSo^'' d'eau vers i5") est de — /\^-^^,8-]. L'abaissement de lempéiaiure 

 observé est environ — o", i5. 



» La chaleur de dissolution des acides isomères n'a pas été déterminée, 

 ces corps étant à peu près insolubles. 



Chaleur de dissolulioii des dijjèients pluaiales ncutics de soude pivaablenunt sèches à 100", 



ce <jui les rend anhydres. 



Cal 



1^1 d'ortliophtalate C'H'0*Na^ dégage -1- 0,24 



» de métaphlalate » » — 0,80 



» de paraplilalate « « — 0,60 



» Lescliitires ne présentent qu'une exactitude relative, la variation de 

 température n'ayant pas dépassé o^\i2. 



» En partant de ces données, on peut calculer la formation des sels à 

 l'état solide, en supposant l'acide et la base(NaOH) solides : 



l!au liquide. Eau solide. 



Orthoplitalate solide +3i,6on -t-i5,8 X2 -f-i4,4X2 



Mélajjjualate » +28,1 ou -l-i4,o5X2 +12,6x2 



Paraphtaiate » +27 ,0 ou + i3,5 X 2 + 1 1 , i X » 



