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» D'après les chiffres observés, on a : 



P;ir l'acide salicyliqiie, direclemeot -t-^a,i2 



» sous forme de sel de soude 4-72,05 



Moyenne +72,085 



» La même réaction, opérée sur le phénol dissous ( ' ), dégage, d'après 

 nos expériences : + 68'""',/i5. 



» On en déduit, pour la chaleur de transformation de l'acide salicylique 

 dissous, en phénol et acide carbonique dissous, 



C"H«0« dissous = C'2H«0* dissous + C- O' dissous -t-Si^^SeS 



Les corps étant pris dans leur état actuel et pur 



CH^O" solide (ortho) = CH^O^ solide + C^O* gaz, 



on aurait au contraire : — 6^''\32. 



» Cette absorption de chaleur résultant de la décomposition peut être 

 attribuée, à peu près en totalité, à la transformation d'un solide en gaz car- 

 bonique. 



» Réciproquement, la combinaison de ce gaz et du phénol pour former 

 l'acide salicylique 



C'^H'^O^ solide + C-0* gaz = C'*H«0'' solide (ortho), dégage +6'^''\3i. 



chiffre comparable à la chaleur dégagée dans la synthèse analogue de 

 l'acide oxalique par l'acide formique : 



C« H^ O* solide + 0'0* gaz = C* H' Qs solide +7,5 



» Enfin la formation de l'acide salicylique depuis les éléments 



C" (diamant) -+- H*^ -4- O» = C" H' Oi* (ortho) -t-i3o«^"',3 



1' 3. Acide paraoxybenzoïque : C'^H"0" = i38s'. — On a opéré comme 

 avec l'acide salicylique, 

 » 1 " Acide dissous : 



C"H''0'diss. + 3Br-diss. = C*0'diss. + 3HBrdiss. + C'-H»Br='0' préc. 



» L'expérience est très rapide et dure de une minute et demie à deux 

 minutes et demie; cinq expériences. En moyenne : +70*^"', 20 vers 18°. 



[ ' j Aniicdes de Chimie et de PAjsifjuc, 6" série, t. III, \>. 55-j. 



