( 29^5 ) 

 » On a contrôlé les résultats comme plus haut. Par exemple, o'^'jSji 

 d'acide paraoxybenzoïque ont fourni 



Théoi'i 



Acide bromliydriqiie, litre alcaliraétrique i ,5o35 . i ,4985 



» ])ar l'azolate d'argent i,5o6 



Phénol tribromé 2,002 2,o4i 



Ce composé renfermait : brome 73,61 centièmes 7a, 5o 



» 2° Sel de soude. — Deux expériences ont été faites en partant de 

 l'acide déshydraté, trois avec l'acide hydraté; l'acide étant dissotis imnié- 

 diateiiient dans l'alcali. Les quantités d'acide étaient presque doubles des 

 précédentes. 



Acide déshydraté, 2 expériences . . +70,87 

 Acide hydraté, 3 expériences +70,01 



Moyenne générale +70,89 



» Mêmes contrôles que plus haut. 



» En tenant compte des chaleurs de neutralisation des acides bromhv- 

 drique et paraoxybenzoïque par la soude, on déduit de ce chiffre pour la 

 réaction opérée par 



L'acide paraoxybenzoïque dissous. . +70,04 

 L'expérience directe a donné +70,20 



Moyenne +70,12 



» Le phénol tribromé obtenu avec l'acide paraoxybenzoïque a été 

 vérifié identique avec celui de l'acide salicylique, d'après son point de 

 fusion et sa chaleur de neutralisation. 



» On tire encore de là, pour la transformation de l'acide paraoxyben- 

 zoïque dissous en phénol et acide carbonique dissous 



C'H'O'^ dissous (para) = C"'H«0- dissous + G-0*dissous +i'^''',6-] 



» De même 



C"H«0" solide (para) =C'-H«0- solide + C-0' gaz — 7,'5i 



)) Et réciproquement 



C'm« 0= solide et C=0* gaz =C"H« 06 solide (para) +7^-1,51 



» La formation même de l'acide paraoxybenzoïque par les éléments 



C" ( diamant) + H«+0'''= C* H' 0« solide (para) +101,4 



