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 tout l'argent a été précipité par le chlore; une goutte de sulfocyanure fait 

 alors apparaître la teinte rouge immédiatement. Si le bioxyde n'a pas dégagé 

 de chlore, nous serons amené à verser 5oo divisions avant la coloration. 

 Le o de la burette correspond donc au degré chlorométrique loo. Le 

 nombre n de divisions versé indiquera donc immédiatement le degré 

 chlorométrique selon le Tableau suivant : 



n Degrés d. 



aSo 5o 



5oo o 



» Remarquons que les valeurs d, qui donnent les centièmes de litre de 

 chlore obtenus, indiquent également les centièmes de manganèse pur con- 

 tenus dans l'échantillon. 



» Ces deux modes sont rapides et sûrs. L'avantage principal de ces mé- 

 thodes est dû à l'extrême sensibilité de la réaction (i), qui est telle que la 

 présence de jôôo¥!h5 ^^ ^^^ P^""^ ^^^^ signalée. » 



THERMOCHIMIE. — Chaleur de formation des alcoolates alcalins. 

 Note de M. de Forcrand,, présentée par M. Berthelot. 



« J'ai fait connaître antérieurement plusieurs séries d'expériences rela- 

 tives à ce genre de combinaisons, notamment sur la chaleur de formation 

 des éthylate et méthylate de soude, et du glycolate de soude bibasique (' ). 



» Il résultait de ces premières données que la molécule d'eau H-O*, con- 

 tenue dans la formule des alcools C-"H^" (H-0^) ou des acides alcools 

 C-"H-"~^ (H°0-)(0''), agit sur le sodium et sur la soude pour former des 

 alcoolates, en dégageant à peu près la même quantité de chaleur que si 

 cette molécule d'eau H^O^, isolée, agissait sur le métal ou son oxyde. 



» Je me suis proposé de rechercher si ces analogies se poursuivent, soit 

 lorsqu'on remplace le sodium par un autre métal alcalin, soit lorsqu'on 

 substitue aux alcools méthylique et éthylique quelques-uns de leurs homo- 

 logues supérieurs. La chaleur de formation des oxydes des trois métaux 

 alcalins que j'ai employés étant connue, elle peut servir de terme de com- 

 paraison. 



{•) Comptes rendus, t. XCVI, p. l'jaS, et t. XCVII, p. io8. 



