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» L'analogie que j'ai signalée précédemment entre le mode d'action de 

 l'eau et des alcools sur les métaux alcalins se retrouve do!;c et se géné- 

 ralise. 



» Si l'on fait les différences des c'naleurs dégagées pour un même métal, 

 lorsqu'on passe diin alcool C-"H-"(Fl-0-) à un autre, on trouve : 



» Pour le sodium : 



De a; ^^ I à « r^ 2 — 3*^"', 33 



De « = 2 à « =; 3 — 2^"', 35 



w Pour le potassium : 



De // ^ r à « = 2 — i'^»',68 



De « := 2 à /< =; 3 — i*-"', 5^ 



» Pour le lithium : 



De « = I ù n ^zz 1 — 3''''',6o 



» Afin de poursuivre l'étude de ces analogies et de ces différences, je 

 me piopose d'étendre ces déterminations aux alcoolates solides. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le peptonale de /tr. ^ole de M. Maurice Robi.v, 



présentée par M. Berthelot. 



« Eu étudiant les propriétés du peptonate de fer, j'ai remarqué que le 

 fer est dissimulé par la présence de la glycérine, mais à la condition que 

 celle-ci soit ajoutée à l'avance. Voici comment je procède : 



» Je mélange une solution de peptone avec une certaine quantité de 

 perchloiure de fer oflicinal; j'ajoute de la glycérine, et je termine en 

 ajoutant une quantité suffisante d'ammoniaque pur à '60°. L'ammoniaque 

 forme d'abord un magma de sesquioxyde de fer, puis ce précipité est re- 

 dissous par l'addition de quelques gouttes d'ammoniaque. La liqueur doit 

 devenir finalement neutre au papier tournesol, claire et transparente. 



» Si l'on prend d'abord le mélange de peptone et de perchlorure de fer, 

 ce mélange donne, avec le lerrocyanure, la réaction bleu de Prusse. 



» Si, au contraire, on prend la liqueur finale, aucune réaction n'est ob- 

 tenue, ni par le ferricyanure, ni par le ferrocyanure; ce qui ferait supposer 

 que cette solution n'est pas ferrugineuse; mais, en y ajoutant quelques 

 gouttes d'acide chlorhydrique pur, on obtient facilement un beau précipité 

 bleu de Prusse. 



C. K.. 1883. 2' Semestre. (T. CI, M» i.) 4 ' 



