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Chaleur 



Koiiibrr 

 des 

 équivalents du 



d'eau sel hydraté 

 decristalli- vers 

 Picrate. satioii. iS^àao". 

 Cal 



de dissolution 



Ba. 

 Pb.. 



Mg.. 

 Zn.. 



Cu.. 



H.. 

 K.. 



Na. 

 Ara. 



6 



2 



8 

 S 



8 



o 

 o 

 o 

 o 



—7,373 



-6,579(?) 

 — 7,953 



— 7'947 

 —8,87.2 



du 



sel anhydre. 



— 2,370 



— 3,53o 

 -+- 7,362 

 -h 5,762 

 -t- i,63G 



— 7'' 

 — 10,5 

 -6,4 



— 8,7 



d'hydratation 

 du 



sel anhydre. 



-+- 5,000 

 )» 



4-i5,3i5 

 + 13,709 

 -+-10,458 



de formation 



de 

 nentralisaliuu. 



-+-13,786 

 -+- 6,913 



-hi4,oi6 

 -I- 1 o , 34 -^ 



+ 7>7y5 



+ i3,7 

 + i3,7 

 -+-12,7 



à l'étst 



solide. 



4-i5,6i6 



^ 4,847 



*- 0.9' 9 



- >,>89 

 1- 0,469 



-3o,5 

 -24,3 

 -22,9 



depuis 

 les éléments. 



4- 38,000 

 + 44,730 

 + 89, 100 

 + 53,780 

 + 32,63g 



+ 49'' 

 -+-ii3,5 

 H-io5,3 

 -f- 80,1 



» D'après ce Tableau, on voit que •. 



» 1° Les chaleurs de dissolution des sels hydratés de même compo- 

 sition sont à peu près constantes ; 



» 2" Les chaleurs de dissolution des sels anhydres ont le même signe 

 que pour les chlorures et azotates anhydres des mêmes métaux. Les sels 

 de baryum, de plomb absorbent de la chaleur; les sels de calcium, de 

 strontium, de magnésium, de zinc et de cuivre donnent lieu à un dégage- 

 ment de chaleur. 



» 3° Les chaleurs de neutralisation ont à peu près les mêmes valeurs 

 que pour les acides azotique et chlorhydrique; elles sont, par là même, 

 conformes à la loi d'Andrews et prévues par cette loi, ainsi que les modules 

 de substitution. 



M Mais ce sont les chaleurs de dissolution de l'acide picrique et des 

 picrates solides qui déterminent le rapprochement des chaleurs de neu- 

 tralisation de ces trois acides, qui sont d'un caraclère si différent; les 

 chaleurs mêmes de formation des sels dans l'état solide étant tout à fait 

 distinctes. 



» 4° En effet, les chaleurs de formation des picrates anhydres solides in- 

 diquent que l'ordre relatif de l'affinité tles bases pour l'acide picrique so- 

 lide suit une marche très différente pour l'acide picrique et pour les acides 

 formiqtie et acétique {voir les Tableaux de V Annuaire du Bureau des Lon- 

 cjiludts pour i885, p. 618); l'écart entre les chaleurs de lorination des sels 

 de potasse et des sels de zinc, par exemple, est 18,6 pour les acétates, au 

 lieu de 3 1,7 pour les picrates. 



