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THEBMOGHIMIE. — Sur la chaleur de transformation du protochlorure dechrome 

 en sesquichlorure. Note de M. Recocr.v, présentée par M. Berthelot. 



« Les sels de protoxyde de chrome, en présence de l'oxygène ou d'un 

 milieu oxydant, se transforment en sels de sesqtiioxyde, avec une rapidité 

 qui rend leur maniement à l'air complètement impossible. J'ai entrepris 

 l'étude des phénomènes thermiques qui accompagnent ces transformations. 

 Je parlerai aujourd'hui de la transformation du protochlorure de chrome 

 en sesquichlorure. Voici le principe de la méthode employée : 



État initial Cr- Cl- diss. + Cl yaz + O gaz 4- H gaz + 3 Na et. 



Élat final Cr°0' précipité 4- 3NaCl étendu + HO li(iiiide. 



Premier cycle. 



Cr-Cl-diss. +Ogaz = Cr-Cl-0 et H- 7 



H gaz + Cl gaz = H Cl et + <?' 



Cr-Cl-0 et. + HCl et -f f 



Cr^CFO et. -+■ IICl et. + 3NaO et. = Cr^O' iiroc. + 3 NaCl et. . . + (f 



Deuxième cycle. 



Cr^Cr- et. + Cl gaz = Cr-CP éi + x 



Ci-Cl' et. 4- 3AaO et. = Cr-0' préc. -+- 3NaCl et +7, 



Hgaz + Ogaz = 110 liquide -+- 7^ 



X —q + q +(l" + f — 7, — f/2, 

 en admettant que le sesquioxyde de chrome est identique dans les deux 

 états finals. 



» Oxydation du protochlorure de chrome. — Pour oxyder le protochlo- 

 rure de chrome, j'ai employé l'oxygène libre. La solution de protochlorure 

 dechrome(2'^''= lo''') était contenue dans luie fiole calorimétrique en verre 

 fermée. L'oxygène renfermé dans un gazomètre était amené par un tube 

 plongeant dans la dissolution. Le poids de l'oxygène fixé était déterminé 

 par i'augtnentation de poids de la fiole. J'ai constaté par des expériences 

 spéciales : 



)) 1° Que la quantité d'oxygène fixée après saturation était de i*"' pour 

 a*^'' de protochlonu'e; 



» 2° Que la quantité de chaleur dégagée était proportionnelle au poids 

 de l'oxygène fixé. Dans ces conditions j'ai trouvé, comme moyenne de 

 nombreuses expériences, 



Cr-Cl'^ dissous + = Ci-Cl'O dissous + lo^^'./f 



