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 » Ici également, il est nécessaire de taire agir la sonde immédiatement 

 après la dissolution du sel dans l'eau, car la dissolution se modifie avec le 

 temps : de verte qu'elle était, elle devient ronge par transparence. Je donne, 

 à titre provisoire, la variation de la chaleur dégagée par le premier équi- 

 valent de soude : 



Ca 



Immédiatement après la dissoliuion . 15,4 



Vingt-fjuatre heures apics io,3 



Quarante-luiit heuies après 8,6 



Six jours après (î,8 



)> Les deux autres équivalents tle soude dégagent toujours environ 7^'''. 

 Je me propose, du reste, de continuer cette étude. 



» Conclusion. — En résumé, en admettant l'identité d'état moléculaire 

 de l'oxyde de chrome, sous toute réserve : 



Cr^Cl^ dissous 4-0= Cr^Cl-O dissous +50,4 



H + Clyaz = HCi dissous + Sg.S 



Cr'-Cl-O dissous + HCl dissous + o,(j 



Cr-Ci-Odiss. + HCl diss. + 3NaO diss. =: Cr'O^ précipite -t- 3NaCl. . + 25,9 



Total -f-i 16,2 



Ci = Ci- dissous -|-Cl=:Cr2Cl-^ dissous H- x 



Cr'^CI^ dissous -4- 3 NaO dissous =:Cr-0^ précipité + 3 Na Cl dissous. . . -i- ag.S 

 H 4-0 gaz = HO liquide 4- 34,5 



Total r 4- 64,0 



jj + 64 = I 16,2. 



» On aurait donc x=^ 52,2. 



» Ainsi l'^'i de Cl, en se fixant sur a""'' de protochlonn-e de chrome, dégage 

 une quantité de chaleur considérable, qui surpasse la chaleur dégagée par 

 le Cl en se fixant sur la plupart des éléments. 



M Nous avons vu également que i'^'' d'oxygène dégage So^''', 4 en se fixant 

 sur Cl -Cl^. Cette quantité de chaleur surpasse également la chalein- de for- 

 mation d'tm grand nombre d'oxydes. On peut s'expliquer ainsi l'altérabi- 

 lité instantanée à Pair du protoclilorure de chrome. 



« Je me propose de poursuivre cette étude pour les autres sels de prot- 

 oxyde de chrome. » 



