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 phénolique disparaisse pour la série ortho, par suite de l'oxydation qui 

 change l'aldéhyde en acide salicylique, tandis qu'elle subsiste pour la série 

 para, l'acide paraoxybenzoïque conservant distincts ses deux caractères 

 d'acide et de phénol, même en solution étendue, d'après la mesure de sa 

 chaleur de neutralisation. 



» Pour définir plus complètement les phénomènes, j'ai dissous dans l'eau 

 un aldéhyde normal de la série aromatique, ra/(^<//j;^c^e heiizoïque, C'^H^O*, et 

 j'ai traité la liqueur par la soude : 



C'*H^02(rq = 2o'")+NaO(ri = 2'i'), àiS" +0^^1.2 



» Cette quantité de chaleur se distingue à peine des erreurs d'expé- 

 rience; c'est-à-dire que l'aldéhyde benzoïque en solution aussi étendue n'a 

 pas d'action appréciable sur l'alcali, du moins immédiatement. 



» Je ferai observer ici, en passant, que la solubilité dans l'eau des com- 

 posés de la série benzoïque et congénères ne croît pas purement et simple- 

 ment en raison de la dose de l'oxygène qu'ils renferment, uni à une même 

 dose de carbone et d'hydrogène, l'aldéhyde benzoïque étant plus soluble 

 que l'acide benzoïque; de même pour l'aldéhyde et l'acide salicylique, 

 comparés entre eux et avec les composés benzoïques correspondants. Dans 

 la solubilité de cet ordre de composés, il intervient une influence distincte 

 (le la richesse en oxygène. 



» III. Acides dioxtbenzoiques. — Parmi les nombreux isomères, je n'ai 

 examiné jusqu'ici que V acide protocaléchique : 



CUH«08(i^-ï = 4o>it)+ NaO(i'q = 4'i'),à 17° +12,90) 



» +2'=NaO » 4- ^,63 1 +aoC^',62. 



-f- 3°NaO . H- 0,09 ) 



M L'acide protocatéchique se comporte donc, en solution étendue, à la 

 fois comme un acide monobasique, comparable aux acides acétique et 

 salicylique, et comme un phénol monoatomique. C'est en effet ce qui doit 

 arriver, en raison de sa relation connue avec la pyrocatéchine, phénol appar- 

 tenant à la série ortho et fonctionnant vis-à-vis des bases comme mono- 

 atomique, d'après les mesures thermiques. 



» Ce double caractère intervient également dans l'action exercée par 

 l'oxygène sur les solutions des sels de cet acide. En présence d'un seul 

 équivalent de base, la solution se teinte à peine à l'air, du moins dans les 

 premiers moments; en présence de 2. équivalents, elle jaunit, mais sans ab- 

 sorber une dose sensible d'oxygène dans l'espace de quelques minutes. Ce 



