( 544 ) 

 n'est que quand la dose relative d'alcali augmente, que l'absorption de 

 l'oxygène commence à devenir plus active, 



» Les résultats sont analogues avec l'acide galliqne, k cela près que ce 

 corps absorbe l'oxygène plus rapidement. Mais il y a également une diffé- 

 rence progressive très marquée sous ce rapport, à mesure que l'on opère 

 en présence de i, 2, 3, 4 équivalents de base, ou davantage. 



» L'influenced'unexcèsd'alcalisurcesoxydationsadéjàétéreconnue par 

 M. Chevreul, il y a soixante ans, et notée depuis par divers observateurs. 

 La Thermochimie permet d'en donner aujourd'hui l'explication. En effet, 

 j'ai fait observer qu'une même réaction, toutes choses égales d'ailleurs, 

 s'opère d'ordinaire d'autant mieux et à plus basse température qu'elle ré- 

 pond à un dégagement de chaleur plus notable, c'est-à-dire que le système 

 initial renferme une plus forte dose d'énergie disponible. Or c'est là ce qui 

 arrive lorsqu'une oxydation a lieu en présence d'un alcali capable de s'unir 

 à mesure avec l'acide formé, tn donnant lieu à un dégagement de chaleur 

 additionnel. Ce dégagement lui-même, dans le cas de l'acide protocatt- 

 chique et de l'acide gallique, est le moindre possible en présence d'un seul 

 équivalent de base; attendu que le système a perdu déjà une dose d'énergie 

 correspondant à la chaleur normale de neutralisation. 



» En présence du second équivalent de base, il subsiste dans le système 

 neutralisé une dose d'énergie plus forte, la chaleur qui répond à la neu- 

 tralisation phénolique étant moindre; par suite, l'oxydation devient plus 

 active. Mais, lorsque toutes les fonctions, acide et phénolique, sont neutra- 

 lisées, l'oxydation acquiert le maximum de son intensité, sous l'influence 

 d'un excès d'alcali. 



» J'ai trouvé pour la chaleur de dissolution de l'acide prolocatéchique 

 liydraté dans l'eau 



C'*H'^0%H-0-=:i72S'-[3,5'',i5 dansSoo"], à i6%8... — f^\3y, 



M IV. Acides trioxtbenzoiques. — Un seul de ces nombreux isomères, 

 Vacille gallique, a pu être étudié jusqu'ici. J'ai trouvé 



C'»H«0"(ri=4o'")+ NaO(i^i=4'"),ài7» 

 » 4-2"'NaO » 



» +3» Na O 



4-4'NaO 

 . + 5" Na O 



30,07 -t-3o,oo 



