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» J'ai consacré prés de quinze ans de ma vie à rechercher quelles étaient 

 les substances rares, et en particulier les substances métallifères qui existent 

 à l'état de diffusion complète dans les roches de la formation primordiale. 

 Si je n'ai pas reculé devant cette entreprise, dont la longueur n'avait d'égale 

 que la monotonie, c'est que j'étais soutenu par un grand espoir : re- 

 cueillir assez de faits pour vérifier si les lois de la Thermochimie, telles 

 qu'elles sont limitées plus haut, pouvaient, dans un ordre donné, expli- 

 quer les résultais acquis par l'observation. Ce but, je l'ai atteint aujour- 

 d'hui; je commence cet ordre de vérification par l'étude des minerais 

 métallifères, et d'abord par celle des minerais de manganèse. 



» J'ai montré que toutes les roches de la formation primordiale et celles 

 qui en dérivent directement contiennent, à l'état de diffusion complète, 

 des proportions notables de manganèse; elles renferment aussi, comme on 

 le sait depuis longtemps, du fer en assez grande quantité. 



» Dans ces roches non décomposées, le fer et le manganèse sont à l'état 

 de silicates de protoxydes. On ne connaît pas la valeur de la chaleur qui se 

 développe dans la formation de ces deux silicates, mais on sait, par l'ob- 

 servation de ce qui se passe journellement dans les régions où ces roches 

 existent au contact de l'air, que l'oxygène et l'acide carbonique décom- 

 posent complètement ces deux silicates. On peut donc raisonner, dans ce 

 qui va suivre, comme si l'on partait du protoxyde de fer et du protoxyde 

 de manganèse, puisqu'on n'invoquera que l'action de l'oxygène et de 

 l'acide carbonique. 



» 1° En faisant agir de l'oxygène sur un mélange de protoxyde de fer et 

 de manganèse, la chaleur dégagée, dans les deux cas, sera 



2FeO+0= Fe^O' = 26c='i,6; 2MnO-+-20= 3MnO-= 2iC»i,4. 



» Différence en faveur du sesquioxyde de fer 5*"^',2. Donc lesesquioxyde 

 de fer se formera le premier et sera le plus stable. 



» 2° Eu faisant agir de l'acide carbonique sur un mélange de protoxyde 

 de fer et de protoxyde de manganèse, la chaleur dégagée sera 



FeO + CO- = FeO,CO- = 5^»'; MnO + CO- = MnO, CO^ = 6^-^', 8. 



» Différence, en faveur du carbonate de manganèse, i^'^', 8. Donc le car- 

 bonate de manganèse se formera le premier et sera le plus stable. 



» 3° En fiiisant agir, sur un mélange de protoxyde de fer et de protoxyde 

 manganèse, à lajbis, de l'oxygène et de l'acide carbonique, iun et l'autre 

 en excèsj il ne pourra se former ni carbonate de protoxyde de fer, ni car- 



