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bonate de protoxyde de manganèse, parce que la chaleur dégagée par l'union 

 du protoxyde de fer, pour former du sesquioxyde, et avec le protoxyde de 

 manganèse, pour former du bioxyde, est, dans chaque cas, plus grande que 

 celle qui se dégagerait s'il se faisait des carbonates de protoxvdes. 



2FeO + = Fe^O^ .... 26^6)^.,,, 



,„ _ „„.,> „ ,^ ^,^, ■ Différence en faveur de Fe^ 0^ . . i(j<:^i,6 



aFeO + CO) = 2Fe 0,C0-. . ■ . 10,0 ) ' 



2MnO + 30 =::2MnO- .... 21,4 

 2Mn0-h2C0'- =2MnO, CO- i3,6 



Différence en faveur de 2 Mn 0- . . . t*^"' , 8 



» If Mais si, au lieu d'admetire, comme dans le cas précédent, que 

 l'oxygène et l'acide carbonique arrivent toujours en excès, on suppose 

 qu'ils arrivent lentement et en quantités insuffisantes pour transformer 

 intégralement les protoxydes, voici ce qui va se passer : 1° L'oxygène se 

 portera surtout, sinon exclusivement, sur le protoxyde de fer, parce que 

 l'union de l'oxygène avec le protoxyde de fer dégage 26^*', 6, alors qu'il 

 ne dégage que 2i'^''', 4 en se combinant avec le protoxyde de manga- 

 nèse. 2° L'acide carbonique ne pourra se combiner avec le sesquioxyde 

 de fer formé, puisque la combinaison Fe-0',CO- n'existe pas, et, d'un 

 autre côté, il laissera même le protoxyde de fer pour se porter sur le 

 protoxyde de manganèse, parce que la combinaison de l'acide carbonique 

 avec le protoxyde de manganèse dégage 6*^'', 8, tandis que sa combinaison 

 avec le protoxyde de fer ne dégage que 5*^-''. D'où cette conclusion que, 

 si l'on fait agir sur un mélange de proloxy de de fer et de manganèse (ou sur un 

 mélange de silicates de protoxydes de fer et de manganèse) un courant 

 lent d'acide carbonique et d'oxygène, les deux effets thermiques s'ajou- 

 teront, pour donner naissance à du sesquioxyde de fer insoluble et à du 

 carbonate de manganèse notablement soluble. Si les deux gaz sont di.ssous 

 dans l'eau et que le tout traverse une roche priraordi de, l'eau qui sortira 

 contiendra en dissolution du carbonate de manganèse, en proportion 

 relative bien plus considérable que celle qui existait dans la roche. Telle 

 est, dans son principe fondamental, la réaction en vertu de laquelle certains 

 minerais de mangnnèse, aujourd'hui isolés, et ne contenant que très peu de 

 Jér, n'en ont pas moins été extraits de roches riches en Jèr, et cela par 

 l'action seule de l'eau ordinaire, contenant en dissolution, comme on le 

 sait, de petites quantités d'oxygène et d'acide carbonique. 



» Comment maintenant ces carbonates de manganèse ont-ils perdu leur 

 acide carbonique et sont-ils passés à un degré d'oxydation plus avancé, 

 comment se sont-ils accumulés là où ils existent aujourd'hui, etc. ? Ces 



