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 la vapeur, de l'oxygène et de l'yzote. Aiiiii, l'on peut désigner les pressions 

 entre ^']^*^,6 et 4r""',3 et les températures entre — i4o°,8C. et — i43"C. 

 comme déterminant le point critique de l'air. Quant à la courbe des ten- 

 sions de l'air, elle dépend, entre autres circonstances, de la manière dont 

 a été obtenue la qnanlilé de liquide servant à l'expérience. Bien plus, 

 cette courbe cesse d'avoir aucune signification, aussitôt qu'on arrive à des 

 températiues d'environ — igo^C. et surtout à des températures encore plus 

 basses. Auiî^i l'air, liquéfié sous de liantes pressions, puis dégagé et soumis 

 à la i)ression d'une seule atmosphère, élève sa température d'ébullition 

 d'une manière progressive de — 191", 4C. jusqu'à — iS^^C, et cela par 

 suite i\ii changement qui se protluit dans la composition du liquide. L'a- 

 zote s'évaporant plus vile que l'oxygène, la température du liquide bouil- 

 lant tend vers — 181°, 5 C, qui est la température d'ébullition de l'oxygène 

 pur. 



1) Encore plus frappantes sont les particularités que présente l'air éva- 

 poré dans le vide, comme on peut s'en convaincre par le Tableau suivant : 



» Tandis que la tension des vapeurs du liqiiiile évaporé [jar la |iomj)e 

 ne cesse de diminuer d'une f.içon progressive, la température, indiquée 

 dans le Tableau pour des intervalles de temps équidislants, passe pac une 

 série de maxima et de minima; elle atteint, sous de faibles pressions, en 

 dernier lieu, des valeurs à peine supérieures à celles que présente l'oxygène 

 pur à la même pression. Dans ces conditions, l'air ne contient plus qu'une 

 bien faible quantité d'azote. 



)i Mais ce n'est pas tout. T/air peut fournir deux liquides distincts, d'une 



