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 mène. Cette Communication n'a d'ailleurs pour but que de faire connaître 

 à l'Académie les premiers résultats obtenus. 



M Je ne veux pas terminer sans dire combien j'ai été secondé dans ces 

 études, avec zèle et capacité, par M. Stanoïevitch, attaché en ce moment 

 à l'observatoire comme élève serbe. » 



THERMOCHIMIE. — Eludes tliermiques sur la série aromnlique: Des phénols à 

 fonction complexe; par M. Berthelot. 



« J'ai établi des caractères nouveaux, tirés de la Thermocbimie, pour 

 distinguer les divers groupes isomères de la série aromatique et manifester 

 la fonction pliénolique qui appartient plus spécialement à certains de ces 

 groupes. Afin d'établir la généralité et l'importance de ce nouvel instru- 

 ment de recherche, il m'a paru utile de poiu'suivre mes expériences sur les 

 composés qui dérivent des acides oxybenzoïques, composés auxquels la 

 synthèse de la vanilline et des corps congénères a donné un si grand inté- 

 rêt : j'ai été ainsi conduit à passer en revue les dérivés salicyliques, ani- 

 siques, pipériques et vanilliques, dérivés dont l'examen confirme de tous 

 points mes précédents résultats. 



» J'ai comparé d'abord quatre corps isomériques, distincts par leur 

 constitution, qui répondent à la formule C"'H*0''(M == iSa), à savoir : 

 l'acide aiiisique, l'éther méthylsalicylique, l'acide benzylaloformique et la 

 vanilline. 



» 1. V acide anisique ou mélltylpara-oxybenzoïque, C"'H''(C-H*0'')0\ 

 résulte d'une substitution méthylée, opérée en dehors de l'hydrogène salin ; 

 c'est-à-dire de façon à laisser subsister le caractère acide proprement dit, 

 en neutralisant la fonction phénolique de l'acide para-oxybenzoïque, 

 C'*H'(H-0-)0''. 



» Telle est la théorie. Voici les expériences : 



» Ce corps est trop peu soluble dans l'eau (o^^aS environ par litre) 

 pour que j'aie pu opérer sur ses dissolutions aqueuses; mais je l'ai dissous 

 dans son équivalent de soude (6e%o8 d'acide) : ce qui dégage, à 

 ifjo 8^ _(_ 5Cai J25, chiffre qui comprend à la fois la chaleur de dissolution 

 et la chaleur de neutralisation. En admettant la chaleur de neutralisation 

 égale à + i3,o, comme pour l'acide para-oxybenzoïque, on aurait — 7^^', 9 

 pour la chaleur de dissolution. Puis j'ai constaté que l'addition d'un 

 second équivalent d'alcali ne dégage pas une quantité sensible de chaleur. 

 L'acide anisique se distingue par là très nettement de l'acide para-oxyben- 



