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 7^,6, en présence de 4ooS'' d'eau. J'ai trouvé à i8°, pour i"°'= iSa^"' : 



-3C»',o9. 



Cette solution (i™<" = 8'") -I- ^«30(1=1= 2''') a dégagé -1-6,74 j 



-Ha^ÎNaO " -1-6,88 I -f-i3c=", 86 



-+- 3^^NaO .. H-o,?4 ) 



» Ce corps se comporte donc conformément à la théorie. 

 » 4. La vaniltine ou aldéhyde mélhylprotocatéchique 



diffère de l'acide anisiqiie par une transposition d'oxygène, qui change d'une 

 part la fonction acide en fonction aldéhyde et d'autre part ajoute une 

 fonction phénolique. Voici les expériences thermiques : 



iS'',52 dissous dans 3oo" ont fourni, pour la dissolution d'une molécule, 



:= iSa^'', à i3", 7 — 5,9-0 



La solution (i"'°'= 3o''^) -f- NaO(l':i=: 5'") a dégagé. +9>26 



« -+-2']\a0 » -1-0,00 



» La vanilliue se comporte donc réellement comme un phénol mono- 

 atomique, dégageant à peu près la même quantité de chaleur que la se- 

 conde atomicité de l'acide para-oxybenzoïque ( -f- 8,8). 



» 5. L'acide vanillique ou méthylprotocaléchique, C'"H'*0% ou 



cumule les fonctions d'acide monobasique et de phénol mono-atomique. 

 Voici les expériences thermiques : 



» La chaleur de dissolution dans l'eau, à i3°,9, aété trouvée: —5*^"', 16. 



» Cette quantité n'a pu être mesurée directement à cause de la lenteur 

 extrême de la dissolution de l'acide. Mais on l'obtient par voie indirecte . 

 on opère la dissolution de l'acide dans un alcali étendu, ce qui a lieu 

 assez vite, et dans des conditions de mesure calorimétrique. Puis, on traite 

 la liqueur, dans le calorimètre, par une dose d'acide minéral exactement 

 équivalente. En opérant avec une dose d'eau convenable, l'acide vanilliq.ue 

 demeure dissous. En admettant, conformément aux fails connus, que 

 l'acide vanillique a été complètement déplacé dans la liqueur, il est facile 

 d'en calculer la chaleur de neutralisation à l'état dissous et, par suite, sa 

 chaleur même de dissolution. 



