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 ratoires, mais au sein de mélanges très complexes el dans des conditions 

 extrêmement variées; que par conséquent, en prenant pour guide constant 

 les lois de la Tbermochimie, il n'en faut pas moins tenir compte, à chaque 

 instant, des conditions géologiques sous la dépendance desquelles se sont 

 produits les phénomènes, même quand ils se sont effectués dans l'eau à la 

 température ordinaire. Toutefois, il ne faudrait p;is croire que ces excep- 

 tions fussent d'une complication inabordable, au moins dans leurs grandes 

 lignes; à leur tour, elles peuvent être ramenées à trois grands types : i" le 

 milieu où s'est précipité tel minerai métallifère était un milieu oxydant; 

 a" c'était un milieu tcdiicleur ; 'i° le substratum au contact duquel s'est 

 effectué le dépôt métallifère était siliceux ou calcaire. 



» J'étudierai, pour chaque métal, ses diverses combinaisons métallifères 

 au point de vue de la Thermochimie pure, et je signalerai celles qui échap- 

 peront à ses lois; puis, faisant intervenir le côté géologique, je montrerai 

 que, dans bien des cas, les exceptions présentées par les lois de la Thermo- 

 chimie ne sont qu'apparentes, et que beaucoup de ces cas, même parmi les 

 plus exceptionnels, viennent naturellement se ranger sous ces lois, quand 

 on fait intervenir tous les éléments géologiques de la question. Faisons une 

 première application de cette méthode aux minerais de manganèse. 



» Le manganèse présente les quatre combinaisons suivantes, et j'inscris 

 en regard de chacune d'elles le nombre indiquant la chaleur dégagée par 

 la combinaison correspondante : 



Cal 



1° Mn + S =MnS =22,6, 



2° Mn+O =MnO =^7,4, 



3° Mn-+-0 + CO=' = MnO,CO-=54,2, 



4° Mn-+-0=* =MnO- =58,i. 



» La suite de ces valeurs thermiques, dans l'ordre où elles sont placées, 

 et leur comparaison, mettent en évidence les quatre conclusions sui- 

 vantes : 



» 1° De toutes les combinaisons du manganèse, le sulfure étant celle qui 

 dégage le moins de chaleur, c'est, parmi les minerais de manganèse, le 

 sulfure qui devra être le plus rare dans la nature. — C'est ce que l'observa- 

 tion justifie d'une façon complète. « Le manganèse sulfuré parait être une 

 substance rare. » (Dufresnot, t. III, p. 2.) 



» 2° Le protoxyde de manganèse peut se combiner avec l'acide carbo- 

 nique pour former un carbonate, ou avec un nouvel équivalent d'oxygène 

 pour former un bioxyde; comme, dans les deux cas, il se dégage de la cha- 



