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leur, le protoxyde de manganèse ne peut pas exister, à moins qu'il ne soit 

 soustrait, à la fois, au contact de l'oxygène et de l'acide carbonique. — 

 L'observation justifie complètement cette conclusion : le protoxyde de 

 manganèse n'existe pas isolé dans la nature; on ne le rencontre qu'associé 

 au bioxyde, dans les conditions indiquées plus bas. 



» 3" Pour passer à l'état de carbonate, le protoxyde de manganèse 

 dégage 6^*', 8; ce carbonate pourra donc se produire, il le devra même, si 

 le protoxyde rencontre de l'acide carbonique. Mais cette condition n'est 

 pas suffisante : il faudra, en outre, que le protoxyde ne rencontre pas d'oxy- 

 gène libre; en effet, si le jirotoxyde de manganèse, pour passer à l'état de 

 carbonate, dégage 6'^='', 8, ce même protoxyde, pour passer à l'état de 

 bioxyde, dégage n'^^^o; de sorte donc que le carbonate de protoxyde de 

 manganèse ne pourra se produire que dans des conditions tout à fait excep- 

 tionnelles, là où l'oxygène n'arrivera qu'en très faible quantité; ce qui 

 implique cette autre conséquence, que le carbonate de manganèse doit être 

 très rare dans la nature. — Ces deux conséquences sont pleinement justifiées 

 par l'observation. En premier lieu, on ne connaît le carbonate de manga- 

 nèse que dans des fissures, là où l'air ne pouvait circuler quand elles étaient 

 remplies par l'eau qui a déposé le carbonate de manganèse. Le manganèse 

 carbonate est une « substance essentiellement de filou » (Dufresnoy, Op. cit. , 

 p. 35). En second lieu : « Le manganèse carbonate est peu abondant et n'a 

 été trouvé que dans quelques localités. » [Id., p. 37.) 



» 4'' De toutes les combinaisons naturelles du manganèse, le bioxyde 

 est celle qui, pour se former, dégage le plus de chaleur. C'est donc elle qui 

 représente l'état d'équilibre stable définitif; c'est vers elle, par conséquent, 

 que doivent tendre toutes les autres combinaisons, et c'est au bioxyde que 

 toutes ces combinaisons doivent arriver quand elles restent au contact de 

 l'eau et de l'oxygène en excès, c'est-à-dire au contact de l'air. — Ces consé- 

 quences sont encore pleinement justifiées par l'observation ; la combinaison 

 manganésienne naturelle la plus importante, de beaucoup, est constituée, 

 d'abord par du bioxyde, et ensuite par des combinaisons oxydées va- 

 riables, mais toujours plus oxydées que le protoxyde. D'un autre côté, 

 dans ce dernier cas, l'observation géologique sur les lieux montre que, si 

 la peroxydation du minerai n'est pas complète, la cause en est à la nature 

 peu perméable des dépôts qui enserrent les minerais et alternent avec eux, 

 ou à la compacité du minerai lui-même, c'est-à-dire, en résumé, à des 

 causes d'ordre tout physique, qui ont empêché l'oxygène d'agir aussi 

 longtemps et aussi complètement qu'il eût été nécessaire pour obtenir une 

 transformation complète en bioxyde. 



