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 de dissolution peut être regardée comme également voisine de — a^''',o. 



» Tous ces chiffres se rapportent à un échantillon très ancien et très pur, 

 cristallisé, je le répète, il y a trente ans. On pourrait en obtenir de bien 

 différents avec un thymol récemment fondu ou précipité. En effet, en trai- 

 tant les solutions alcalines de thymol par l'acide chlorhydrique étendu, 

 et en mesurant la chaleur dégagée, j'ai trouvé à diverses reprises des 

 nombres trop faibles de 2*^-'', 90 et S'^^'jOÔ; le thymol était, d'ailleurs, séparé 

 sous forme de cristaux. Ce déficit représente la chaleur de fusion retenue 

 par le corps, ou plus exactement le travail nécessaire pour passer de son 

 état initial à son état final. Il montre que le thymol se comporte à cet égard 

 comme l'hydrate de chloral, sur lequel j'ai signalé des écarts analogues. 

 Les corps résineux et les corps analogues au camphre par leurs propriétés 

 sont sujets à tels écarts. 



» 4. Nnphlol a : C-^H^O" = i44. 



■js^aont été dissous dans NaO (i"i= 8'''), àr2",2. Pour i44"''- • • • +2,84 ) 



La solution est lente. / + 3'^'',o4 

 On ajoute un 2= NaO 0,30 ) 



» Ce nombre est la somme de deux elfels, la dissolution et la neutrali- 

 sation. 



» 5. Naphtol^. 



']''', 2 dans NaO [1^1 -+- 8''') 12", 2, solution rapide. Pour i44*^' 2,19 ) 



+ 2'^-'',19 



On ajoute un 2» NaO 0,00 ) 



» Les deux naphtols isomères se comportent donc à peu près de la même 

 manière. Leur insolubilité dans l'eau n'a pas permis de les comparer rigou- 

 reusement, c'est-à-dire dans l'état dissous, avec les phénols de la série 

 benzénique. 



» 6. Quinon vert. — On a d'abord mesuré la chaleur de dissolution dans 

 reauduquinon(7S^dansi'"),ài3",soit — 3'^«',77pourC'='HH)' = io8s''. 



» Un essai antérieur, fait avec M. Werner, avait donné — 4,23 ; nombre 

 dont l'écart s'explique par la lenteur de la dissolution du quinon (une 

 demi-heure) et la grandeur des corrections de refroidissement. Je prendrai 

 la moyenne : +4'^''Soo.. 



i> La chaleur de dissolution de l'hydroquinon (7^',! dans 5oo'=';) a été 

 trouvée à i3" : — 4,i55 pour C'-H^O' = 110'''''. Nous avions trouvé précé- 

 demment — 4îï8 à 9°, 9- La durée plus courte de l'expérience donne ici 

 plus de précision aux mesures. 



» J'ai mêlé les deux liqueurs, dans les proportions exactes des équiva- 

 lents; le mélange rougit aussitôt, en dégageant + o'-''',5o, avant toute préci- 



