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 sels, ajoutés à la soiutiou rouge, y foi meut un dépôl flocouneux jaune de 

 rouille, qui est, coniuie on va le voir, une seconde variété de l'acide vana- 

 dique hydraté. 



« II. Uu excès d'une solution de chlorure de potassium, ajouté à la so- 

 lution rouge précédente, eu pîéci[)ite tout l'acide vanadique eu flocons 

 rougeâtres qui ne changent pas d'aspect quand ou porte la liqueur à 

 l'ébuUitiou; ce précipité, lavé à l'eau froide, ne se modifie pas et l'eau de 

 lavage reste incolore tant qu'd y a du chlorure de potassium; mais, dès 

 qu'il n'en reste plus que des traces, l'eau se colore en jaune clair eu même 

 temps que le dépôt passe de la teinte ocreuse à une nuance orangée voi- 

 sine de celle du sulfure d'antimoine. Le précipité se dépose lentement 

 dans l'eau pure, qui est encore trouble après quarante-huit heures de 

 repos; la liqueur' fillrée est limpide et non plus rouge de sang, mais elle 

 ofhe la belle teinte iaune d'une solulion concentrée de chromate neutre 

 de potasse. 



)) Quand on verse quelques gouttes d'acide nitrique dans une dissolution 

 incolore et froide de vauadate d'ammoniaque, on observe tout d'abord la 

 formation d'un trouble rouge, mais il disparaît par l'addition d'un peu 

 d'acide uitiique et l'on obtient uiie liqueur rouge groseille peu foncée; 

 chauffée avec précaution, elle couimence à se troubler vers 80**, et le dépôt 

 rouge qui s'y forme augmente rapidement à mesure que la température 

 s'élève; il est complet quand le liquide bout, et il nage dans une eau mère 

 faiblement jaune orangé. 



» L'acide vauadique ainsi précipité, débarrassé de toute trace d'acide 

 nitrique par uu lavage à l'eau froide, et séché à l'air libre, devient une 

 poudre rouge foncé dont la composiiiou répond encore à la formule 

 V0%2ll0; il a tout à iait l'aspect de l'hydrate signalé plus haut, mais il 

 n'en possède pas les proprrétés; en effet, au contact de l'eau il n'éprouve 

 aucune modification; il s'y dissout peu, même à 100°, en donuaiit la solu- 

 tion jaune; cciie-ci, saturée à. froid, ne retient que o''', 5oo environ d'acide 

 vanadique aniiydre. 



» Lorsque, au lieu de traiter par l'acide nitrique le produit de la calci- 

 nalion du vanadate d'ammoniaque en vase clos, on le soumet pendant 

 quelques heures à l'acliou d'un courant d'air sec à 44^", il se change en 

 une poudre jaune clair légèrement verdàtre, qui est de l'acide vanadique 

 pur. C'est une seconde variété d'acide anhydre coi respundant aux hydrates 

 peu solubles, et qu'on pi ut obtenir- encore en chatiliant ces hyilratcs 



