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 ment étendue pour donner 7= 2, ou obtient un quotient Q constant. Ainsi, 

 pour la solution à —rr^i on a : 



Poids atomiques Poids de métal 



équivalents. déposé. Q. 



SO'Cu 63,5 5,8 10,8 



(AzO')'Cu 63,5 6,1 10,4 



CuCl'- 63,5 5,6 11,3 



SO^Zn 65 5,8 11,2 



(AaO^j^Zn 65 6,4 10, i 



SO^Cd 112 10,6 10,5 



Cd Cl- ira 10,9 10,1 



(AzO'Aq)- 108X2 30,0 10,8 



» 1° Conclusions. — Dans des solutions suffisamment étendues, la quan- 

 tité de métal précipité est proportionnelle à la concentration de la liqueur, 



» 2° Les proportions du métal déposé sont dans le même rapport que 

 leurs poids atomiques équivalents. 



» 3° D'après la loi de Faraday, la quantité de métal précipité étant 

 proportionelle à l'intensité du courant, la conductibilité des solutions 

 renfermant des poids atomiques équivalents de métal est la même, comme 

 l'a démontré M. Bouty par une méthode directe ('). » 



CHIMIE MINÉRALE. — Combinaison du carbonate neutre de magnésie avec le 

 bicarbonate de potasse. Note de M. R. Engel, présentée par M. Friedel. 



« Dans une précédente Communication (^Comptes rendus, 11 mai i885) 

 j'ai signalé l'action du bicarbonate de magnésie sur le bicarbonate de 

 potasse et indiqué les limites au delà desquelles la réaction n'a plus lieu, 

 lorsqu'on fait varier la pression de l'acide carbonique qui maintient le 

 carbonate de magnésie en solution à l'état de bicarbonate. 



» J'ai étudié également les conditions dans lesquelles le carbonate 

 neutre de magnésie se combine avec le bicarbonate de potasse. Cette étude 

 m'a conduit aux réstdtats suivants : 



» 1° Le titre alcalimétrique du bicarbonate de potasse étant le même, la 

 vitesse de la réaction décroît quand la température s'élève. 



( 1 



Jnn. de Chiin. et de PItjs., 6° année, t. III, [i. 433. 



G. R., i885, 2° Semestre. (T. CI, N° 13.) 9^ 



