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CHIMIE. — Sur un nouveau carbonate neutre de magnésie. Noie 

 de M. R. Engel, présentée par M. Friedel. 



« On trouve dans la nature un carbonate neutre de magnésie CO^ Mg, 

 ne renfermant que des tracesd'eau. De Senarmonta obtenu artificiellement 

 un carbonate neutre de magnésie, cristallisé et anhydre, en chauflant à 

 i5o°-i6o° une solution de bicarbonate de magnésie dans des vases fermés 

 par des tampons de plâtre, de manière à ne permettre qu'un départ ex- 

 trêmement lent de l'acide carbonique en excès. 



» lie carbonate naturel et le carbonate artificiellement obtenu par 

 de Senarniont se ressemblent par leurs propriétés : 



» 1° Tous deux, maintenus sous l'eau à l'état de poudre impalpable, ne 

 s'hydratent pas. Ils sont à peine attaquables à froid par les acides affaiblis. 



)) 2° Tous deux, lorsqu'on les chauffe avec de l'eau, ne perdent que 

 des traces seulement d'acide carbonique. Les carbonates hydratés connus 

 C0'Mg + 2H-0, C0'Mg+3H-0, CO^Mg+ 5H-0 perdent au con- 

 traire tous de l'acide carbonique lorsqu'on les chauffe en présence de 

 l'eau et se transforment en hydrocarbonate de magnésie. Lorsqu'on les 

 chauffe à sec, une partieseulement de leur eau s'élimine à loo^-iio", et, si 

 l'on élève la température, il s'échappe de l'acide carbonique en même 

 temps que de l'eau. Il est donc impossible d'obtenir le carbonate neutre 

 anhydre en partant des carbonates de magnésie hydratés. 



» J'ai pourtant obtenu un carbonate de magnésie anhydre, qui est abso- 

 lument différent du carbonate naturel et de celui dedeSenarmont.En effet : 



» 1° Maintenu en présence de l'eau, il s'hydrate en dégageant de la 

 chaleur et se transforme, en moins de deux heures, en carbonate de ma- 

 gnésie à 5 molécules d'eau de cristallisation si la température est inférieure 

 à i6°, et en carbonate à 3 molécules d'eau lorsque la température est su- 

 périeure à i6°. Il fixe même l'humidité de l'air. Si l'on fait avec ce carbo- 

 nate et de l'eau une bouillie claire, le tout ne tarde pas à se prendre en 

 masse et l'on peut retourner le vase dans lequel s'est faite l'expérience. 



» 2° Ce carbonate neutre ne subsistant pas en présence de l'eau sans 

 s'hydrater, on conçoit qu'il perde facilement de l'acide carbonique sous 

 l'influence de l'eau et de la chaleur, comme les carbonates hvdratés. 



» On obtient le carbonate de magnésie, dont je viens de décrire les pro- 

 priétés caractéristiques, en partant du sesquicarbonate double de magnésie 

 et de potasse : CO'Mg, CO' KH + 4 H-0. Lorsqu'on chauffe fortement 



