(8.5) 

 ce sel, il fond (H. Sainte-Claire Deville), et la masse fondue est une combi- 

 naison des carbonates neutres de magnésie et de potasse. Si, au contraire, 

 on le chauffe avec précaution entre 70° et i5o° ou même 200°, en élevant 

 peu à peu la température, la masse ne fond pas; le sel double perd son 

 eau de cristallisation et la moitié de l'acide carbonique du bicarbonate de 

 potasse, comme le montrent les analyses suivantes : 



Poite 



Poids 

 du sel double. 



1 1,335 



2 2,i4g 



3 3,339 



» Si l'on examine, au microscope, les cristaux ainsi décomposés, on 

 constate qu'ils ont gardé leur forme primitive. Ils sont transparents, 

 comme avant leur décomposition. Le carbonate de potasse ne s'est pas 

 combiné avec le carbonate de magnésie. En lavant, en effet, le produit 

 avec de l'eau, le carbonate de potasse se dissout, et il reste du carbonate 

 de magnésie ayant toujours gardé la forme des cristaux du sel double. 

 C'est ce carbonate neutre qui s'hydrate avec la plus grande facilité. Il ne 

 retient qu'environ i à 2 pour 100 et souvent des traces seulement de 

 carbonate de potasse. Il est beaucoup plus soluble dans l'eau que les car- 

 bonates hydratés. Aussi sa solution dépose-t-elle, après quelque temps, des 

 cristaux de carbonate hydraté. L'alcalinité du liquide s'abaisse alors et 

 finit par devenir égale à celle qui résulte de la dissolution dans l'eau du 

 carbonate hydraté. 



» Lorsqu'on chauffe le sel double dans les mêmes conditions de tempé- 

 rature, mais au sein d'une atmosphère humide, ou bien en grande masse, 

 bref lorsqu'on maintient le carbonate de magnésie anhydre et le carbonate 

 de potasse, résultant de la décomposition du sel double, en présence de 

 vapeur d'eau, ces sels fixent de l'eau, et alors la combinaison entre les deux 

 carbonates a lieu, sans qu'il y ait toutefois fusion de la masse. Dans ce cas, 

 les cristaux, examinés au microscope, ont encore gardé leur forme primi- 

 tive, mais ne sont plus transparents et paraissent noirs. L'eau les décom- 

 pose; mais la décomposition est limitée, et l'on ne peut plus isoler de la 

 combinaison le carbonate anhydre. Au fur et à mesure que le sel double 

 se décompose par l'addition d'eau, le carbonate hydraté prend naissance. 



