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» ■?." Le passage du protoxyde de fer à l'état de sesquioxyde dégage 

 i3'^'',3; la formation du carbonate ne dégage que 5*^"'; le sesquioxyde se 

 formera donc au contact de l'air, même aux dé[)ens du carbonate de prot- 

 oxyde, et ce dernier ne pourra se maintenir que dans des milieux réducteurs. 



)) 3° Les choses se passent tout autrement pour le zinc. Il n'existe pas, 

 pour ce métal, de degré d'oxydation supérieur au protoxyde. Dès lors, 

 l'union de l'acide carbonique avec l'oxyde de zinc constitue, pour le zinc, 

 l'état d'équilibre le plus stable; toutes les fois donc que le carbonate de 

 zinc aura pu se produire, il restera dans cet état. F^oità pourquoi l'une des 

 plus importantes (ombinaisons naturelles du zinc est (e zinc carbonate. 



» Le zinc carbonate, tel qu'il existe dans ses gisements actuels, est venu de 

 points divers et, pour arriver à cet état d'équilibre définitif, il a subi des 

 transformations chimiques qui sont loin d'avoir toujours été les mêmes. 

 J'examinerai successivement ces traiisformalions ; mais il est nécessaire 

 d'établir d'abord un premier résultat d'ordre tout à fait général. 



» Un fait d'observation qui se reproduit pour toutes les régions du globe, 

 et sur lequel ont insisté les géologues et les ingénieurs, est le suivant : Les 

 gisements de zinc carbonate grands et petits sont presque toujours en relation 

 avec des roches doloniitiques. Voici l'explication de ce grand fait. 



» Beaucoup de minerais aujourd'iiui à l'état de carbonates et de pro- 

 toxydes ont d'abord été déposés à l'état de sulfures; c'est par l'oxydation 

 de ces derniers que les minerais actuels se sont formés : cela est surtout 

 applicable aux minerais de zinc, comme je le montrerai bientôt, en 

 étudiant les sulfures de la famille du fer. Examinons, dès lors, une eau 

 contenaîit en dissolution un sel de zinc, et en particulier du sulfate. Cette 

 eau, en outre, pourra tenir en dissolution ducarboTiate de chaux, soit pur, 

 soit mélangé avec du carbonate de magnésie, ou couler sur des roches 

 déjà formées, constituées à leur tour, soit par du calcaire à peu près pur, 

 soit par un mélange de carbonate de chaux et de carbonate de magnésie. 



» Dans le cas du calcaire pur, voici ce qui va se passer : 



ZiiO + SO' iicai,^ ZnO+CO- 5c»',5 



CaO-t-CO"- 9Cai,8 CaO + SO' i5c=",8 



21'="', 5 2 1 Cal, 3 



» La deuxième transformation dégageant moins de chaleur que la pre- 

 mière et le carbonate de zinc étant plus dissociable que celui de chaux, le 

 premier système se produira de préférence. 



