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 pression atmosphérique; à lo" sous la pression de 4"'"'; î> 20° sous la 

 pression de 7^"". Ces conclusions, si opposées aux données d« M. Schlœ- 

 sing, m'ont amené à chercher la loi de solubililé du carbonate de chaux 

 aux pressions supérieures à la pression atmosphérique. 



» Les opérations ont été conduites comme celles relatives à la solubilité 

 du carbonate de magnésie. Sans insister ici sur toutes les précautions prises, 

 je signale les points suivants : 



1) La vitesse de la dissolution du carbonate de chaux a été suivie d'heure 

 en heure à l'aide d'un titrage alcalimétrique sur des prises d'essai de la 

 masse en expérience. Lorsque le titre était resté invariable pendant a** à 3'', 

 on prélevait loo'^'^ du liquide filtré pour y doser la chaux. 



» J'ai constaté ainsi qu'il fallait dans mon appareil environ la*" pour 

 arriver à la limite de solubilité à une pression et à une température don- 

 nées. La limite n'est atteinte que beaucoup plus tard, si l'on ne met que 

 peu de carbonate de chaux en suspension dans l'eau. 



» On pouvait s'attendre à des difficultés très grandes pour arriver à filtrer 

 et à mesurer le liquide sans que la quantité de carbonate de chaux en so- 

 lution diminue par une précipitation partielle. M. Schloesing a, en effet, 

 indiqué que le moindre abaissement de la tension de l'acide carbonique 

 déterminait la précipitation de carbonate de chaux. Il n'en est plus ainsi 

 lorsqu'on opère dans de l'acide carbonique pur. La limite de solubilité 

 étant atteinte à une pression donnée, le titre de la solution ne s'abaisse 

 qu'avec une exti'ême lenteur, lorsqu'on vient à diminuer la pression. Li 

 raison de cette différence tient peut-être à ce fait, déjà signalé par Berzélius, 

 que l'eau non aérée, chargée d'acide carbonique, ne cède ce gaz qu'avec 

 une extrême lenteur lorsqu'on l'expose à l'air ; tandis que l'eau aérée perd 

 rapidement son acide carbonique. Or, dans les expériences de M. Schlœ- 

 sing, c'était un mélange d'air et d'acide carbonique qui barbottait dans le 

 liquide; tandis que dans les miennes c'était de l'acide carbonique pur, ou 

 du moins ne renfermant que les traces d'air que contient toujours l'acide 

 carbonique préparé avec le n)arbre. 



» Je n'ai pas tenu compte de cette petite quantité d'air, 



» De plus, je me suis servi d'un manomètre métallique, ne disposant 

 pas d'un manomètre à air libre pour des pressions élevées. Les causes d'er- 

 reur provenant de ces deux chefs me paraissent inférieures aux autres 

 causes d'erreur de .semblables expériences. Les variations de la solubilité 

 sont assez faibles, pour une atmosphère aux pressions supérieures, pour ne 

 pas être affectées sérieusement par les différences de o"',02 à o'",o3 de mer- 



