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décolorer rapidement en donnant nu précipité grisâtre, et passer enfin à 

 une teinte bleu céleste très intense. Celte coloration se maintient quelques 

 heures, puis disparaît graduellement. Dans la liquetir décolorée, on peut 

 la faire reparaître en opérant comme précédemment. Un excès notable 

 d'acide (surtout concentré) hâte cette décomposition. 



» On peut, au lieu d'acide acétique, prendre de l'acide azotique ou de 

 l'acide sulfurique très étendu, mais le moindre excès d'acide est alors très 

 préjudiciable à la réaction. Avec un hypochlorite ancien décomposé en 

 grande partie, la coloration bleue ne se produit qu'avec une certaine len- 

 teur. Il convient donc, pour avoir quelque certitude, d'opérer avec une 

 dissolution d'hypochlorile suffisamment concentrée. Un excès d'hypo- 

 chlorite n'est, du reste, nuisible qu'en diluant la liqueur. 



» La chaleur hâte la disparition de la coloration bleue : aussi faut-il 

 opérer à froid et refroidir avant d'aciduler, si le liquide s'est échauffé par 

 l'addition d'hypochlorite. Si la solution rliodique est notablement acide, 

 il convient de neutraliser presque entièrement avec de la potasse ou de la 

 soude et d'opérer comme ci-dessus. 



» Il est indifférent que la solution rhodique soit jaune ou rouge. Du 

 reste, le passage de l'une à l'autre de ces teintes paraît dépendre vmiquement 

 de la formation ou de la destruction du chlororhodate ou d'oxychlorures 

 rhodiques inconnus. En effet, du chlororhodate d'ammoniaque dissons 

 dans beaucoup d'eau devient jaune lentement à froid, de suite à chaud. 

 Inversement, une solution jaune additionnée d'acide chlorhydrique ou de 

 chlorure alcalin devient immédiatement rose à l'ébuliition. Si la propor- 

 tion du chlorure est faible, la teinte varie du jaiuie au rose. 



» La solution des chlorures des autres métaux de la famille du platine 

 n'éprouve dans les mêmes conditions aucune action de la part de l'hypo- 

 chlorite de soude. Aussi peut-on reconnaître encore de petites quantités de 

 rhodium à l'état de mélange, à condition toutefois d'opérer par compa- 

 raison avec deux portions de liqueur dont on dilue l'une avec de l'eau 

 pour l'amener au même volume que celle sur laquelle on fait l'essai. 



» Ce procédé permet de reconnaître le rhodium contenu dans -^ de 

 milligramme de chororhodate d'ammoniaque dissous dans 3*"^. La colo- 

 ration bleue, qui est très longue à se manifester, est alors fort pâle. 



» Ces solutions bleues de rhodium doiuient avec la potasse im précipité 

 verdâtre. Ce précipité est sohdjje en bleu sombre dans l'acide acétique. Il 

 semblerait d'après cela que cette coloration soit due à la formation d'ini 

 sel correspondant à l'hydrate vert de bioxydede rhodium. » 



