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CHiMil!. — /application rie la cryoicopie à In détermination des poids molécu- 

 laires. Ntjte de M. F. -M. Raoult, présentée par M. Berthelot. 



« L'abaissement moléculaire décongélation T d'nne substance dissoute 

 s'obtient, comme on sait, en multipliant le poids moléculaire M de cette 

 substance par son coefficient d'abaissement A, dans le dissolvant employé. 

 On a donc 



{,) M = ^. 



» Le coefficient d'abaissement A s'obtient, dans chaque cas particulier, 

 en divisant l'abiiissement du point de congélation par le poids de la sub- 

 stance qui existe en dissolution dans loo^'' de dissolvant. Cette quantité 

 peut, comme je l'ai liiontré ailieurs, être déterminée avec tonte l'exactitude 

 nécessaire, pourvu seulement que l'abaissement du point de congélation 

 soit supérieur à o°,5C. Quant à l'abaissement moléculaire T, c'est une 

 quantité qui varie d'un dissolvant à l'autre, mais qui, dans un même dis- 

 solvant, reste la même pour des groupes de composés nombreux et bien 

 définis; elle peut donc être considérée comme connue, au moins approxi- 

 mativement. Il en résulte que la valeur approchée du poids moléculaire M 

 d'une substance dissoute peut être calculée, au moyen de la formule qui 

 précède, et servir à déterminer le choix entre deux poids moléculaires mul- 

 tiples l'un de l'autre. L'expérience, faite sur plus de aSo composés de toute 

 espèce, prouve qu'en effet on ohtietit ainsi des résultats nets et cor- 

 rects {* ). 



» Voici quelques indications pratiques pour fixer, par cette méthode, 

 le poids moléculaire d'une substance soluble dans l'eau, dans V acide acétique 

 ou dans la benzine. 



1) Poids moléculaires des matières organiques. — Si l'eau est le dissolvant 

 employé, le poids moléculaire M de la substance organique dissoute 

 (pourvu que ce ne soit ni un sel véritable, ni un ammonium) est désigné 

 par la formule 



( ' ) Comptes rendu/:, t. XCIV à CI ; Annales de Chimie et de Physique, 5° série, t. XXVIII ; 

 6" série, t. II et IV. 



