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 trouve une particulièrement intéressante, dont la com[)osition est celle 

 d'un acide hypoarséniqite AsO*Aq ou AsO', AsO° Aq, j'ui été amenéà étu- 

 dier un acide du phosphore de composition analogue, Vacide hypophospho- 

 rique. On sait que, dans le liquide acide provenant de l'oxydalioii lente 

 du phosphore dans l'air humide, liquide désigné tout d'abord par Pelle- 

 tier sous le nom d'acide phospliatique, puis envisagé par Diilong comme un 

 mélange des acides phosphoreux et phosphorique, M. Salzer a signalé, 

 en 1877, l'existence d'un acide liypopliosplwrique 



PhO*,2HO ou Ph20%4HO, 



dont il a soigneusement décrit les principales combinaisons salines. Dans 

 le cours des recherches que j'ai effectuées sur le ménie sujet, j'ai pu con- 

 stater la parfaite exactitude des résultais annoncés par le savant chimiste 

 allemand, et me convaincre que la facilité avec laquelle on obtient cet 

 acide, la netteté de ses réactions et la stabilité de ses sels méritent que son 

 élude prenne place, dans notre enseignement, à côté de celle des acides 

 phosphoreux et phosphorique. 



» Je résumerai succesï>ivemfnt les expériences que j'ai faites sur l'oxy- 

 dation lente du phosphore, la saturation de l'acide hypophosphorique par 

 les alcalis cl la baryte, et sur l'acide pur dont j'ai pu obtenir un hydrate 

 cristallisé. 



» I. J'ai préparé de grandes quantités d'acide hypophosphoriqne ou plutôt 

 du mélange de cet acide avec les acides phosphoreux et phosphorique par 

 l'oxydation lente du phosphore à l'air humide, en employant un dispositif 

 peu différentde celui qui avait été adopté par M. Salzer. Dans un flacon de 

 iSoS"', à large goidot, j'introduis deux hâions de phosphore de o™, 01 de 

 diamètre et de ©'",07 de longueur, disposés en croix, et une quantité d'eau 

 suffisante pour que la partie inférieure des bâtons soit immergée jusqu'au- 

 dessus de leur point de jonction et que ceux-ci n'émergent que de o",oi 

 à o™, 02. Ces flacons sont disposés, au nombre de quinze, dans de grands 

 cristallisoirs remplis d'eau et abandonnés dans une cave pendant un temps 

 plus ou moins long, suivant la température ambiante. En été, alors que la 

 température est supérieure à i5°, l'oxydation est rapide et, au bout de qua- 

 rante-huit heures, les bâtons de phosphore sont coupés nettement au ras 

 de l'eau; en hiver, par des températures inférieures à 8°, l'oxydation n'est 

 achevée qu'au bout de trois ou quatre jours. Le liquide acide est décanté, 

 une nouvelle quantité d'eau est introduite dans les flacons, et l'expérience 

 poursuivie ainsi jusqu'à disparition presque complète du phosphore. 



C. K., 1885, 2= Semestre. (T. CI, N° 21.) l38 



