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» En disposant de quarante-cinq flacons, on peut opérer sur 700^"^ ou 

 800^' de phosphore et oxyder, dans l'espace de quarante-huit heures, 70''' 

 à 80S' de celte substance. 



» M. Salzer séparait l'acide hypophosphorique en versant le Uquide 

 acide dans une dissolution saturée d'acétate de soude ; il obtenait un pré- 

 cipité cristallin d'un sel acide NaO,HO, PhO* + 6HO, peu soluble dans 

 l'eau froide. Ce mode opératoire est incertain, et je lui ai substitué le 

 suivant, qui m'a permis de préparer sans peine prés de 2^^ d'hy|)opbos- 

 phate acide de soude. 



)) Le mélange acide, porté à l'ébuUition, est saturé peu à peu par du 

 carbonate de soude sec, jusqu'à ce que quelques gouttes du liquide, 

 étendues d'eau, cessent de faire virer au rouge V orangé n" 3; on con;^entrc 

 aux I du volume el, par refroidissement, l'hypopliosphale cristallise. On 

 lave ce sel à l'eau froide, puis on le dissout dans une petite quantité d'eau 

 bouillante; le sel se dépose, par refroidissement, en inagnifiqups cristaux 

 inaltérables à l'air, présentant tous les caractères du sel décrit par M. Salzer. 

 Sa dissolution précipite en blanc par le nitrate d'argent; le précipité se 

 dissout dans l'acide étendu et chaud, et cristallise par le refroidissement 

 (2 AgO, PhO"). Il perd facilement 6*=' d'eau de cristallisation à iio"" et, au 

 rouge, se transforme en métaphosphate de soude, avec dégagement d'iiy- 

 drogèue qui briile avec une flamme livide. 



» Dans plusieurs séries d'expériences faites en été, le rapport entre le 

 poids du sel recueilli et le poids du sel calculé, en admettant que le phos- 

 phore ait été complètement transformé en acide hypophosphorique, a 

 été trouvé égal à ^ en moyenne; ce rapport s'est élevé à y ou { en hiver. 

 Ces nombres, bien que supérieurs au rendement -^ observé par M. Salzer, 

 sont certainement inférieurs aux rapports réels, car il est imjîossible de 

 tenir compte d'un poids assez notable de sel resté dans les eaux mères. 



» II. L'acide phosphorique et l'acide phosphoreux sont neutralisés, en 

 présence de quelques gouttes d'une dissolution étendue d'orangé n" 3, par 

 1^1 de soude. Il était à présumer que l'acide hypophosphorique se com- 

 porterait de même, e( il est facile de vérifier, en effet, que la dissolution du 

 sel NaO,HO,Ph O'' + 6HO, acide au tournesol, est neutre à Voratigé. 

 C'est en m'a[)puyant sur cette réaction, comme on l'a vu plus haut, que 

 j'ai pu effectuer la saturation rigoureuse du mélaiîge des trois acides et 

 leur séparation, car, tandis que le phosphate monosodique ne cristallise 

 qu'en liqueur sirupeuse, et que le phosphite cristallise difficilement, 

 l'hypophosphale monosodique n'est soluble que dans /jS fois son poids 

 li'eau fioiile. 



