( ti49 ) 

 on laisse refroidir le liquide. En répétant cette dernière réaction, j'ai 

 obtenu cependant des précipités renfermant des quantités variables de ba- 

 ryte et qui n'étaient que des mélanges des deux sels précités. Pour pré- 

 parer l'acide hypophosphorique à l'aide du sel de baryte et calculer rigou- 

 reusement le poids d'acide sulfurique à employer, il était indispensable de 

 connaître la composition exacte de l'hypophosphate et de fixer les con- 

 ditions précises dans lesquelles se forme le sel nionobarytique. 



» Lorsqu'on verse dans une dissolution d'hypophosphate monosodique 

 un poids équivalent de chlorure de baryum, on obtient un précipité géla- 

 tineux; les dissolutions réagissantes étaient neutres kïorangé: le liquide 

 qui baigne le précipité est devenu fortement acide et un titrage alcalimé- 

 trique montre immédiatement qu'il y a eu mise en liberté d'un demi-équi- 

 valent d'acide. Le précipité est donc un bypopbosphate bibarytique. Lors- 

 qu'on abandonne ce précipité au contact du liquide acide, coloré en rouge 

 par quelques gouttes d'orangé, on voit peu à peu l'acidité diminuer, et, 

 lorsque le liquide est devenu neutre, le précipité gélatineux s'est transformé 

 entièrement en cristaux du sel nionobarytique, d'autant plus beaux que la 

 cristallisation a été plus lente. Cette transformation d'un précipité gélatineux 

 en cristaux de composition différente, qui résulte d'une réaction chimique 

 entre le précipité formé tout d'abord et le liquide au sein duquel il a pris 

 naissance, et non d'une transformation moléculaire, est activée par le frot- 

 tement ou une élévation de température de 5o° ou 60°. Lorsqu'on effectue 

 les réactions précédentes à 100", le précipité gélatineux se transforme 

 presque immédiatement en un précipité grenu de même composition, qui 

 ne réagit plus que lentement sur le liquide acide; si l'on jette ce précipité 

 sur un filtre avant de s'èire assuré que la réaction secondaire est actievée, 

 on s'expose à recueillir un mélange des deux sels de baryte. Aussi est-il 

 préférable, pour préparer un bypopbosphate de composition bien déter- 

 minée, et en petits cristaux faciles à laver, d'opérer à froid ou à une tem- 

 pérature voisine de 60°, en agitant vivement le liquide avec une baguette 

 de verre. 



» L'hypophosphate nionobarytique est à peine soluble dans l'eau; il 

 perd 2*"' d'eau (10,8 pour 100) lorsqu'on le chauffe à i4o°> et, à une tem- 

 pérature un peu plus élevée, il laisse dégager de l'hydrogène qui brûle 

 avec une flamme verte. 



» IL J'ai pu d'ailleurs extraire directement l'hypophosphate nionoba- 

 rytique des produits de la combustion lente du phosphore et simplifier 

 ainsi la préparation de l'acide hypophosphorique. 



